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    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
    回答下列问题：
    （1）A和B形成的化合物的空间构型是
     
    ．
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是
     
    （用化学式表示）．
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，其产物的水溶液呈
     
    性，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ．
    （5）单质E与水反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，验证符合，据此解答．
    解答： 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，
    （1）A和B形成的化合物为NH3，空间构型为三角锥形，
    故答案为：三角锥形；
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，P的非金属性最弱，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是 PH3，
    故答案为：PH3；
    （3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，溶液中NH4+离子水解：NH4++H2O=NH3．H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液成酸性，
    故答案为：酸；NH4++H2O=NH3．H2O+H+；
    （4）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4，
    故答案为：H3PO4；
    （5）氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，
    故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
    点评：本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于石灰石相关的一些问题，请按要求回答：
    （1）向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳后，在300℃灼烧至固体质量不再变化，最终所得固体为：
     
    （填名称）
    （2）一定温度下，某真空密闭容器中投入碳酸钙，发生反应CaCO3（s） a=CaO（s）+CO2（g），达到平衡后，现将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为
     

    A．不变   B．减小C．增大为原来的2倍  D．比原来大，但比2倍小
    （3）某种胃药中止酸剂为CaCO3．为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．
    方案一：用如图1装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是平衡分液漏斗与样品瓶内的压强，使液体能顺利留下，另一作用为
     
    ．

    方案二：用滴定法测定，操作步骤为：
    A．配制0.100mol/L HCl溶液与0.100mol/LaOH溶液
    B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
    C．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/LHCl溶液，充分反应
    D．以酚酞为指示剂，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为V mL达到终点
    （4）现需要重复滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要选用如图2所示仪器中的
     
    （填字母）．
    （5）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作．下列情形中，表明相应装置漏气的是（　　）
    A、
    如图装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱
    B、
    如图装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平
    C、
    如图装置中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落
    D、
    如图装置中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体．下列说法正确的是（　　）
    A、甲一定是金属单质
    B、甲与乙一定含有同种元素
    C、丙一定是氧化物
    D、该反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    针对第3周期元素，填写下列空白．
    NaMgAlSiPSClAr
    （1）氯原子结构示意图为
     
    ．
    （2）单质的化学性质最不活泼的是
     
    （填化学式）．
    （3）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （4）磷原子的半径比硫原子半径
     
      （填“大”或“小’’）．
    （5）PH3与HCl中，较稳定的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低．
    （1）写出下列元素的元素符号：W
     
    ，X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）XW4分子中，中心原子属于
     
    杂化，分子的空间构型为
     
    ；
    根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型为
     
    ．
    （3）写出Y原子价层电子的排布图
     

    （4）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子．
    （1）X原子的电子排布式是
     
    ，Y原子的价层电子排布图是：
     
    ．
    （2）YX2的分子构型是
     
    ，YX2的熔、沸点比ZX2
     
    （填“高”或“低”）．
    （3）YX2分子中，Y原子的杂化类型是
     
    ，YX2分子中含
     
    个π键．
    （4）如图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表YX2的是
     
    ，代表ZX2的是
     
    （填序号，下同）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种．某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
    已知：HCO3-+AlO2-+H2O═Al （OH）3↓+CO32-
    下列说法正确的是（　　）
    A、气体乙和气体丙都为纯净物
    B、固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3
    C、溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+
    D、溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（　　）
    A、单质的密度依次增大
    B、单质的熔、沸点依次升高
    C、Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2
    D、F2可从NaCl溶液中氧化出Cl2

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