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    【题目】将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（ ）
    A.分散系的分类
    B.稀释浓氢氧化钠溶液的过程
    C.向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
    D.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

    【答案】D
    【解析】解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故A正确； B．稀释浓氢氧化钠溶液，离子的浓度降低，导电能力降低，故B正确；
    C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先生成碳酸氢钠，再生成碳酸钠和二氧化碳，故C正确；
    D．离子方程式：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，生成沉淀和溶解应为1：3，故D错误．
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．
    （1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为（填离子符号，填一个）．
    （2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．
    ①H3N→BH3中N原子的轨道杂化类型为 ．
    ②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得．基态Ti3+的未成对电子数有个，BH4﹣的立体构型是 ． 写出该制备反应的化学方程式 ．
    ③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3
    与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 ． （填标号）
    A．氨硼烷中存在配位键
    B．第一电离能：N＞O＞C＞B
    C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    （3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料．如图1为磷化硼晶胞．

    ①磷化硼晶体属于晶体（填晶体类型），（填是或否）含有配位键．
    ②晶体中B原子的配位数为 ．
    （4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是 ．
    （5）图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C.标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38） Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
    Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
    回答下列问题：
    （1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
    （2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是 ， 分离得到固体的主要成分是 ， 从固体中分离出铜需采用的方法是；
    （3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；
    （4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 ． （列式计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法正确的是（ ）
    A.
    图中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定量筒中收集氢气的体积
    B.
    装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量
    C.
    酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差
    D.
    滴定管中读数为26.50mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ， 电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．
    回答下列问题：
    （1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、 ．
    （2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ， 电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
    （3）若每个电池甲烷通如量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×l04Cmol﹣1列式计算），最多能产生的氯气体积为L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组顺序的排列不正确的是（ ）

    A. 原子半径：Na＞Mg＞AlB. 热稳定性：HCl＞ H2S＞PH3

    C. 还原性：I–＜Br–＜Cl–D. 熔点：金刚石＞食盐＞干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）

    A. HClB. NaOHC. NaClD. O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    第二周期

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    电负性值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.55

    3.44

    3.98

    第三周期

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    电负性值

    0.93

    1.61

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16


    （1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：＜x（Mg）＜ ， ＜x（N）＜ ．
    （2）推测x值与原子半径的关系是 ． 根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的变化规律．
    （3）某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向原子（填原子名称）．

    （4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为
    （5）预测元素周期表中x值最小的元素是（填元素符号，放射性元素除外）．

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