Question

4．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料，宜采取的方法是（　　）

• A． Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂
• B． Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂
• C． Cu$→_{△}^{空气}$Cu$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
• D． Cu $→_{△}^{浓硫酸}$ CuSO₄$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO₃）₂

Answer 1

分析 为了节约原料，则反应中消耗的原料少，但该反应中不生成有毒气体，以此来解答．

解答 解：A．Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，二氧化氮有毒而污染环境，所以不符合条件，故A不选；
B.3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，NO有毒会污染环境，所以不符合条件，故B不选；
C.2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符合条件，故C选；
D．Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O、CuSO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+Cu（NO₃）₂，该过程中生成有毒气体二氧化硫且浪费浓硫酸、硝酸钡，所以不符合条件，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确反应条件、反应物的量、反应生成物的性质即可解答，要注意结合节约、环保理念分析解答，正确书写方程式是解本题关键，题目难度不大．