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    已知某盐酸密度为1.19 g/mL，HCl物质的量浓度为12 mol/L，求该盐酸中HCl的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．
    （ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    代替 （填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是
    向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好
    向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好

    （ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
    有关实验数据记录于下表：
    酸溶液 酸溶液 气体体积/mL 反应时间
    （实验A） （实验B） （25℃、101 kPa） 实验A 实验B
    CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
    0.1 mol/L
    40.00mL    		 5 t（a1）=155 s t（b1）=7 s
    10 t（a2）=310 s t（b2）=16 s
    15 t（a3）=465 s t（b3）=30 s
    20 t（a4）=665 s t（b4）=54 s
    … … …
    请回答下列问题：
    ①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉
    0.048
    0.048
    g；
    ②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：
    上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
    上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
    ；
    ③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是
    开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
    开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
    ．
    （3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ  g/cm3）
    ①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式
    Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
    Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

    ②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）
    实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
    ③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol?L-1）．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为
    65V×10-3
    2ρSVm
    65V×10-3
    2ρSVm
    cm．（写出数学表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一．镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标．某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
    方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6mol?L-1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量．将B、C重复上面的实验．
    （1）锌镀层完全反应的标志是
    反应速率突然减小
    反应速率突然减小
    ．
    （2）如何检验铁片已经洗净
    取最后一次的洗出液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则铁片乙洗净
    取最后一次的洗出液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则铁片乙洗净
    ．
    方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑．某同学按图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮放入6mol?L-1 NaOH溶液中．回答下列问题：
    （3）装置中导管a的作用是
    使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，氢氧化钠溶液能顺利滴下
    使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，氢氧化钠溶液能顺利滴下
    ．
    （4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
    ①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平．
    上述操作的顺序是
    ④①③②④①
    ④①③②④①
    （填序号）．
    （5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL（已知Zn的密度为7.14g/cm3，实验条件的气体摩尔体积为Vm L/mol）．则镀锌铁皮的镀层厚度为
    V1-V2
    1000Vm
    ×65
    2S×7.14
    V1-V2
    1000Vm
    ×65
    2S×7.14
    cm．（写出数学表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某盐酸密度为1.19 g·mL-1,HCl的物质的量浓度为12 mol·L-1,求该盐酸中HCl的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省绍兴一中高二下学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    右下图装置可用于多项定量实验。图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用。

    ( 1 )装置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是______________________________
    ( 2 )某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示，
    有关实验数据记录于下表：

    酸溶液
    		酸溶液
    		气体体积／mL
    		反应时间
    (实验A)
    		(实验B)
    		(25℃、101 kPa)
    		实验A
    		实验B
    CH3COOH
    0.1 mol／L
    40.00mL
    		HCl溶液
    0.1 mol／L
    40.00mL
    		5
    		t(a1)="155" s
    		t(b1)="7" s
    10
    		t(a2)="310" s
    		t(b2)="16" s
    15
    		t(a3)="465" s
    		t(b3)="30" s
    20
    		t(a4)="665" s
    		t(b4)="54" s
    ……
    		……
    		……
       请回答下列问题：
    ①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉___________________g；
    ②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：__________________________；
    ③分析实验数据，t(a1)远远大于t(b1)的原因是__________________________。
    （3）用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol·L—1  NaOH溶液反应。回答下列问题：（已知锌的密度为ρ  g/cm3）
    ① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________
    ②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入______（填仪器名称)
    实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
    ③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol·L—1）。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为_________________________cm。（写出数学表达式）

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