Question

【题目】用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸． 实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．玻璃棒 C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯
回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为mL．
（2）实验时不需选用的仪器有（填序号） ，
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号） ． ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42﹣ 的操作是 ．

Answer 1

【答案】
（1）5.4
（2）AC
（3）①⑤
（4）取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣
【解析】解：（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为： = mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为： ≈0.0054L=5.4mL，所以答案是：5.4；（2）根据配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，所以需要使用的仪器为：AC，所以答案是：AC；（3）①定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故①正确，②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量及溶液的最终体积没有影响，不影响配制结果，故②错误；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故③错误；④．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致浓硫酸浓度减小，量取的浓硫酸中含有的硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故④错误；⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故⑤正确； 所以答案是：①⑤；（4）检验硫酸根离子时，需要使用氯化钡溶液，所以应该先加入盐酸，排除氯化银的干扰，正确的检验方法为：取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣ ， 所以答案是：取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣ ．
【考点精析】通过灵活运用配制一定物质的量浓度的溶液，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线即可以解答此题．