Question

【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：

请回答下列问题：

（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；

（2）支管B的作用是_________________________；

（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；

A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液

（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙___________的性质；

A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法是：_________________________________；

②使用________(填仪器名称)准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字)；

Answer 1

【答案】 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl 平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下 A ABD 连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气 分析天平或电子天平或电光天平 43.20%或0.4320

【解析】（1）利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得过氧化钙(CaO2)，结合图示产物为过氧化钙晶体，故三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl；（2）支管B的作用是平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下；（3）A、过氧化钙不溶于醇类、乙醚等，选项A可选；B、过氧化钙易与酸反应，选项B不选；C、过氧化钙能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，选项C不选；D、CaCl2溶液中也含有水，而过氧化钙能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，选项D不选；答案选A无水乙醇；（4）A、过氧化钙可与水缓慢反应，可缓慢供氧，选项A正确；B、能吸收鱼苗呼出的CO2气体，反应为：中2CaO2+ 2CO2=2CaCO3+O2，选项B正确；C、过氧化钙加入水中，与潮解无关，选项C错误；D、过氧化钙具有氧化性，可抑菌，选项D正确。答案选ABD；（5）①检查该装置气密性的方法是：连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气；②使用分析天平或电子天平或电光天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，根据反应2CaO22CaO+ O2↑，则产品中过氧化钙的质量分数为×100%=43.20%。