[题目]根据所学知识完成题目:(1)有以下10种物质:①铁 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦水银 ⑧氯化镁 ⑨硫酸钡=10 ⑩蔗糖．其中属于电解质的是．(2)写出⑧在水溶液中的电离方程式．(3)写出①与水蒸气反应的化学方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据所学知识完成题目：
（1）有以下10种物质：①铁 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦水银 ⑧氯化镁 ⑨硫酸钡=10 ⑩蔗糖．其中属于电解质的是．
（2）写出⑧在水溶液中的电离方程式．
（3）写出①与水蒸气反应的化学方程式．

【答案】
（1）③⑧⑨
（2）MgCl2=Mg2++2Cl﹣
（3）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
【解析】解：（1）①铁是单质，不是电解质； ②稀硫酸是混合物不是电解质； ③氯化氢水溶液能够导电，是化合物，属于电解质； ④氨气本身不能电离，属于非电解质； ⑤空气是混合物，不是电解质； ⑥二氧化碳本身不能电离，属于非电解质；⑦水银是单质，不是电解质； ⑧氯化镁在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质； ⑨硫酸钡熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质； ⑩蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；所以属于电解质的是③⑧⑨；所以答案是：③⑧⑨；（2）氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl﹣；所以答案是：MgCl2=Mg2++2Cl﹣；（3）铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，离子方程式：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ．

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【题目】Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

（1）N位于周期表中第周期族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

（3）Cu+电子排布式为，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O：。

（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是，乙醛分子中H—C—O的键角 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C一0的键角。

（5）[Cu(H20)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H20被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H20)2(C1)2]具有极性的分子的结构式：。

（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为，Cu+半径为a pm，N3- 半径为b pm，Cu3N的密度为 g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)

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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：

请回答下列问题：

（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；

（2）支管B的作用是_________________________；

（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；

A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液

（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙___________的性质；

A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法是：_________________________________；

②使用________(填仪器名称)准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字)；

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【题目】下列物质不属于合金的是（　　）

A. 黄铜 B. 青铜 C. 不锈钢 D. 水银

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【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：

容器

温度/℃

起始物质的量/mol

NO (g)

CO (g)

甲

0.20

乙

0.30

丙

0.20

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＞v(逆)

D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

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已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为____。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当加快搅拌速率；②______________。（任答一点即可）

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。

（3）“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等，“滤渣2”的主要成分为______________（填化学式）；试剂X可选择_____（填字母）。

a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水

（4）“调pH”时，pH不能过高，其原因是_________________________。

（5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是_________________________。

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【题目】以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）
A.将Al2O3溶于水
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A.CuB.蔗糖C.CH3COOHD.CaCl2

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