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    【题目】下列物质属于弱电解质的是

    A.CuB.蔗糖C.CH3COOHD.CaCl2

    【答案】C

    【解析】

    A．铜为单质，不是电解质，故A错误；

    B．蔗糖水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质，故B错误；

    C．醋酸水溶液中部分电离，是弱电解质，故C正确；

    D．氯化钙水溶液或者熔融状态下都能完全电离，属于强电解质，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）有以下10种物质：①铁 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦水银 ⑧氯化镁 ⑨硫酸钡=10 ⑩蔗糖．其中属于电解质的是 ．
    （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式 ．
    （3）写出①与水蒸气反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能获得成功的是

    A. 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

    B. 将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素

    C. 向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀

    D. 取2mL 1mol·L-1CuSO4溶液于试管中，加入10mL 2mol·L-1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加热得到砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的相关表述中正确的是

    A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为akJ

    B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水时，放出的热量为bkJ

    C. 因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，故水电解的热化学方程式为2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1

    D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2与3molH2充分反应后，放出的热量小于dkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为

    A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/Lmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）

    A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

    B. 电极B附近的HNO3浓度增大

    C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

    D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

    A.该反应的化学方程式为3B+2D6A+4C
    B.反应进行到1 s时，v（A）=3v（D）
    C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）
    D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子（或分子）结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第三周期元素的简单离子中半径最小


    （1）写出元素T的原子结构示意图 ．
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．
    A．Y单质的熔点比Z单质低B．Y的化合价比Z低C．Y单质与水反应比Z单质剧烈D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式 ， 该化合物与CO2反应的化学方程式为 ．
    （4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制备物质的工业生产流程合理的是( )

    A. 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2漂白粉

    B. 海水Mg(OH)2MgOMg

    C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al

    D. 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气

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