Question

【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的原子结构示意图 ．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．
A．Y单质的熔点比Z单质低B．Y的化合价比Z低C．Y单质与水反应比Z单质剧烈D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式 ， 该化合物与CO2反应的化学方程式为 ．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Na；CD
（3）Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）N2H4+2H2O2=N2+4H2O
【解析】解：T原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则T最外层含有6个电子，为O元素；X能形成双原子分子，分子内原子间存在3对共用电子对，则X是N元素；Y的M层比K层少1个电子，则M层含有1个电子，Y为Na元素；Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Z为Al元素.
（1.）T为O元素，氧原子的原子序数为8，其原子结构示意图为： ，所以答案是： ；
（2.）Y为Na、Z为Al元素，金属性大小为：Na＞Al，
A．Y单质的熔点比Z单质低：熔点高低与单质金属性没有必然关系，故A错误；
B．Y的化合价比Z低：化合价高低与元素金属性没有必然关系，故B错误；
C．Y单质与水反应比Z单质剧烈，说明Y单质金属性强，故C正确；
D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，能够证明Y的金属性大于Z，故D正确；所以答案是：Na；CD；
（3.）T、X、Y、Z分别为O、N、Na、Al，其中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该混合物为Na2O2 ， 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 所以答案是：Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4.）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q为H2O2 ， 元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W为N2H4 ， H2O2与N2H4发生氧化还原反应，生成X单质为N2和T的另一种氢化物为H2O，则该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O，所以答案是：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．