【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
其中无“0”刻度的是________(填字母)。
(2) 准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在________(填字母)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
(3) 滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用________(填字母)作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基红
(4) 滴定过程中,眼睛应注视__________________;在铁架台上垫一张白纸,其目的是______________________。
(5) 根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L-1,烧碱样品的纯度是________。
【答案】 ab A B 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差 0.400 0 97.56%
【解析】试题分析:本题考查酸碱中和滴定的实验和数据处理。
(1)量筒、容量瓶没有“0”刻度;滴定管、托盘天平、温度计都有“0”刻度;答案选ab。
(2)由于NaOH具有强腐蚀性,称量时,样品应放在小烧杯中称量,答案选A。
(3)用强酸溶液滴定强碱溶液可选用甲基橙、酚酞、甲基红作指示剂,不能选用石蕊作指示剂,主要原因是实验终点时石蕊变色不明显,答案选B。
(4)滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。在铁架台上垫一张白纸,其目的是:便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差。
(5)第一次实验消耗标准酸溶液的体积为20.50mL-0.40mL=20.10mL,第二次实验消耗标准酸溶液的体积为24.00mL-4.10mL=19.90mL,两次实验消耗标准酸溶液体积的平均值为=20.00mL;消耗n(HCl)=0.2000mol/L
0.02L=0.004mol,则与HCl反应的n(NaOH)=n(HCl)=0.004mol,c(NaOH)=
=0.4000mol/L。样品中含NaOH的质量为0.4000mol/L
0.5L
40g/mol=8g,烧碱样品的纯度为
100%=97.56%。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验能获得成功的是
A. 将乙醛滴入银氨溶液中,加热煮沸制银镜
B. 将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后,冷却、加入过量硫酸酸化,滴加AgNO3溶液,得白色沉淀,证明其中含有氯元素
C. 向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀
D. 取2mL 1mol·L-1CuSO4溶液于试管中,加入10mL 2mol·L-1NaOH溶液,在所得混合物中加入40%的乙醛溶液,加热得到砖红色沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为3B+2D6A+4C
B.反应进行到1 s时,v(A)=3v(D)
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05mol/(Ls)
D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图 .
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是(填序号).
A.Y单质的熔点比Z单质低B.Y的化合价比Z低C.Y单质与水反应比Z单质剧烈D.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物,写出该化合物的化学式 , 该化合物与CO2反应的化学方程式为 .
(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】回答下列问题:
(1) 某浓度的氨水中存在平衡:NH3·H2O NH4+ + OH-,如想增大NH4+的浓度而不增大OH-的浓度,可采取的措施是___________填字母)。
a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体
c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸
(2) 常温下,有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,采取以下措施:
①加适量醋酸钠晶体后,两溶液中的c(H+)变化情况是:
醋酸溶液中c(H+) _____________________(填“增大”、“减小”或“不变”),盐酸溶液中c(H+) __________________(填“增大”、“减小”或“不变”)
②加水稀释10倍后:醋酸溶液中的c(H+)________盐酸溶液中的c(H+)(填“>”、“=”或“<”)。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和,所消耗的NaOH溶液体积相比较:醋酸_____________盐酸(填“>”、“=”或“<”)。
④使温度都升高20 ℃后,两溶液中c(H+)比较:醋酸____________盐酸(填“>”、“=”或“<”)。
⑤ 分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_________________(填字母,①代表盐酸,②代表醋酸溶液)。
(3) 将0.1 mol·L-1的CH3COOH加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法中,正确的是_________________ (填字母)。
a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列方法中一定能证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是
A. 一个H-H键断裂的同时有一个H-I键断裂
B. 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
C. 温度和体积一定时,容器内压强不再变化
D. 温度和压强一定时混合气体密度不再变化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X的一种核素没有中子,Y是有机物的主要组成元素,L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.回答下列问题:
(1)L的元素符号为;M在元素周期表中的位置为;Z元素的最高正价和最低负价分别为、 , 它的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 .
(2)Z、X两元素按原子数目比l:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为 , B的结构式为 .
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子原子结构示意图为 .
(4)五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示).
(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构.用电子式表示羰基硫分子: .
(6)写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式: .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列制备物质的工业生产流程合理的是( )
A. 由NaCl制漂白粉:NaCl(aq) Cl2
漂白粉
B. 海水Mg(OH)2
MgO
Mg
C. 由铝土矿冶炼铝:铝土矿Al
D. 合成NH3:NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3
纯净干燥的氨气
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题:
(Ⅰ)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
(1)实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进措施是_________________________________________。
(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是__________________________________。
(Ⅱ)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等。
(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:
①CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) △H=-515 kJ/mol
②CH2=CHCH3(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g) △H=-353 kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_______________;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是__________。
(2)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知,最佳n(NH3)/n (丙烯)约为________,理由是________________。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为__________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com