[题目]下列方法中一定能证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是A. 一个H-H键断裂的同时有一个H-I键断裂B. 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化C. 温度和体积一定时,容器内压强不再变化D. 温度和压强一定时混合气体密度不再变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列方法中一定能证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是

A. 一个H-H键断裂的同时有一个H－I键断裂

B. 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化

C. 温度和体积一定时,容器内压强不再变化

D. 温度和压强一定时混合气体密度不再变化

【答案】B

【解析】A.一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成的同时有两个H-I键断裂，故A错误；B.温度和体积一定时，生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；C.该反应前后气体的物质的量不变，容器内压强始终不变，因此容器内压强不再变化，不能说明是平衡状态，故C错误；D.气体的质量和体积不变，气体的密度始终不变，不能说明是平衡状态，故D错误；故选B。

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【题目】利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10－8)和Ksp(PbCO3)=7.4×10－14

（1）写出铅酸蓄电池放电时的总反应____________________________________________；

（2）废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是____________________________；

（3）写出铅膏脱硫时的离子方程式____________________________________________。

（4）传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是________________________________________。

（5）从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4·10H2O晶体的方法是蒸发浓缩、___________、过滤洗涤，洗涤时用乙醇洗涤晶体，用乙醇而不用水洗涤的原因是______________________________。

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（1）图1是反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为______________。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________（填字母）。

a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离

c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________________________。