【题目】下列说法不正确的是
A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B. “血液透析”涉及到胶体性质的应用
C. 用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D. 在豆浆中加入硫酸钙制豆腐,是利用了胶体的聚沉性质
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列化学用语的相关表述中正确的是
A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1,故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出的热量为akJ
B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1,故1molCuSO4(s)溶于水时,放出的热量为bkJ
C. 因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1,故水电解的热化学方程式为2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1,故在某容器中通入1molN2与3molH2充分反应后,放出的热量小于dkJ
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图 .
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是(填序号).
A.Y单质的熔点比Z单质低B.Y的化合价比Z低C.Y单质与水反应比Z单质剧烈D.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物,写出该化合物的化学式 , 该化合物与CO2反应的化学方程式为 .
(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列方法中一定能证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是
A. 一个H-H键断裂的同时有一个H-I键断裂
B. 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
C. 温度和体积一定时,容器内压强不再变化
D. 温度和压强一定时混合气体密度不再变化
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【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X的一种核素没有中子,Y是有机物的主要组成元素,L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.回答下列问题:
(1)L的元素符号为;M在元素周期表中的位置为;Z元素的最高正价和最低负价分别为、 , 它的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 .
(2)Z、X两元素按原子数目比l:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为 , B的结构式为 .
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子原子结构示意图为 .
(4)五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示).
(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构.用电子式表示羰基硫分子: .
(6)写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式: .
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【题目】以下除杂方式可行的是(括号内为杂质)
A. N2(O2):通过灼热的铜网
B. CO2(CO):通入适量O2,充分燃烧
C. FeCl3(FeCl2):加入适量高锰酸钾氧化
D. Al2O3(Fe2O3):加入足量的NaOH溶液后,过滤
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列制备物质的工业生产流程合理的是( )
A. 由NaCl制漂白粉:NaCl(aq) Cl2
漂白粉
B. 海水Mg(OH)2
MgO
Mg
C. 由铝土矿冶炼铝:铝土矿Al
D. 合成NH3:NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3
纯净干燥的氨气
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【题目】下列无色溶液中可以大量共存的离子组是
A. Na+、NO3-、Cl﹣ B. Cu2+、K+、NO3-
C. H+、HCO3-、NO3- D. Na+、Ba2+、SO42-
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【题目】已知:相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH1=-175.6 kJ·mol1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH2=+218.4 kJ·mol1(反应Ⅱ)
假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是
A. A B. B C. C D. D
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