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    实验室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）

    A．950mL，11.2g B．500mL，11.7g C．1000mL，11.7g D．任意规格，11.12g

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g
    （1）CO的质量为5.6g
    （2）CO的体积为4.48L
    （3）混合气体的平均摩尔质量为36g•mol-1
    （4）混合气体的密度为1.61g•L-1．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A．由已知信息可得：NA＝ B．Wg该原子的物质的量一定是 mol

    C．Wg该原子中含有个该原子g D．该原子的摩尔质量是aNA g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）

    A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2O

    C．NaH+H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

    B．电泳现象可证明胶体带电

    C．渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯

    D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
    6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    请根据以上工艺流程回答下列问题：
    （1）在操作①中，高温反应炉内有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质Si02、Al203与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与纯碱反应的化学方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （2）操作②的目的是降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成H2SiO3、Al（OH）3沉淀而除去o
    （3）操作③中，酸化时加入硫酸可将Na2CrO4溶液转化成重铬酸钠（Na2Cr2O7）溶液，该反应的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．欲分离反应后溶液中的Na2SO4和Na2Cr2O7，可釆用的方法是结晶（填实验操作名称）．
    （4）称取该工艺所得重铬酸钾样品2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL置于捵量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量KI溶液（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$）．
    ①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；
    ②实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则该样品中重铬酸钾的纯度为94.08%（设整个过程中其它杂质不参与反应，保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性明显增强；利用Fe2（SO4）3作氧化剂溶解辉铜矿石（主要成分Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，其流程如图：

    （1）黄铁矿氧化过程的化学反应方程式为4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04 ．
    （2）完成溶解辉铜矿石（Cu2S）和进一步得到铜的离子反应方程式：
    ①Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H+（　　）+1SO42-
    ②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （3）该工艺炼铜的副产品SO2用过量氨水吸收，反应的化学方程式为SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O．
    （4）①该工艺制得的粗铜还需进一步提纯，利用电解法可制成纯度高达99%以上的精铜，请写出该方法阴极反应式Cu2++2e-=Cu．
    ②请评价细菌冶金的优点可以降低能源消耗，利于减少污染，对贫矿和尾矿的开采更有价值．（说一点即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．金属氧化物   氧化铁   FeOB．非金属氧化物 二氧化硫  SO2
    C．碱性氧化物  过氧化钠  Na2O2D．碱  纯碱  Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
    （1）该反应被氧化的元素Cu，被还原的元素N；（填元素符号）
    （2）该反应中氧化剂为①HNO3，②还原剂为Cu；
    ③氧化产物为Cu（NO3）2，④还原产物为NO2；（填化学式）
    （3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物质的量是2mol；被还原的HNO3的物质的量是1mol，转移的电子数目是1mol．

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