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    下列叙述正确的是（ ）

    A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

    B．电泳现象可证明胶体带电

    C．渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯

    D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有机物A的相对分子量为156，完全燃烧后只生成CO2和H2O．
    （1）写出A的三种可能分子式C11H24、C10H20O、C9H16O2．
    （2）若A为链烃，它在CCl4溶液中跟Br2不起反应，但是在光照下Br2．可以跟A起取代反应．取代反应的产物的相对分子量为235的只有两种（Br的相对原子质量为80）：产量较多的一种为B，产量较少的一种为C．另外还可得到相对分子量为314的产物多种．请写出A、B、C的结构简式：（CH3）3CC（CH3）2C（CH3）3、（CH3）3CC（CH3）2C（CH3）2CH2Br、（CH3）3CC（CH3）（CH2Br）C（CH3）3．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C分别充入等质量的X、H2、Y三种气体。当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是

    A．摩尔质量：M(X)=M(Y) B．分子的数目：N(X)=N(Y)

    C．气体的体积：V(X)=V(Y) D．物质的质量：m(X)<n(H2)＜n(Y)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知S、SO2、SO3三种物质的质量比为2:4:5，它们的物质的量之比为

    A．10:5:4 B．5:4:2 C．2:4:5 D．1:1:1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

    A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑

    B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑

    C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O

    D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）

    A．950mL，11.2g B．500mL，11.7g C．1000mL，11.7g D．任意规格，11.12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．钛（Ti）被称为继铁，铝之后的第三金属，其合金广泛用于航天工业，称为21世纪钢铁．我国钛铁矿储量居世界首位，现以含杂质的钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取Ti的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）Ti的原子序数为22，它位于元素周期表中第四周期ⅣB族．
    （2）上述制备Ti的过程中，可以利用的副产物是FeSO4•7H2O；考虑成本和废物综合利用因素，废液中可加入石灰（或碳酸钙、废碱）处理．
    （3）已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1 
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1 
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．
    （4）反应④在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用．
    （5）实验室取该矿石19.00克，通过上述流程，最终得到5.00g含镁4%的钛镁合金．假设实验室或工业生产中钛铁矿中杂质是不与浓H2SO4反应的固体，生产过程中钛的损失忽略不计，反应①过程中无气体产生，则工业使用该钛铁矿制得含镁4%的合金25.0吨，理论上最多可获得副产品FeSO4•7H2O是139吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

    （1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图2）．
    ①比较p1、p2的大小关系：p1＜p2．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小（填增大或减小）．
    （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．
    ①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H1         2NO2（g）═N2O4（l）△H2
    下列能量变化示意图中，正确的是A（选填字母）．

    ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O═4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O．
    ①写出反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，氧化产物是N2．
    ②当有17g还原剂发生反应时，消耗氧化剂的质量为120g．
    （2）在反应RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，
    ①RO3n-中R元素的化合价为+5，n的数值为1．
    ②RO3n-中R元素得电子总数为6．
    （3）在反应3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑ 中还原剂是BrF3和H2O，还原产物是Br2，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是0.2mol．

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