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    【题目】一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是(　　)

    ①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④变成液体

    A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④①

    【答案】B

    【解析】

    金属钠活泼性很强，露置于空气中，极易被氧气氧化成Na2O而变暗，Na2O与水作用生成白色固体NaOH，NaOH易潮解而变成液体，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成白色粉末Na2CO3，故答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示：

    下列说法正确的是

    A. 工作时，O2-向X极移动，H+向Z极移动

    B. 两个电解池的电解总反应方程式完全相同

    C. 两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同

    D. 随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一次性婴儿尿布——“尿不湿”中含有高分子材料，它主要是利用了高分子的( )
    A.热塑性
    B.绝缘性
    C.溶胀作用
    D.抗腐蚀性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是

    A. a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

    B. C点时溶液中有: c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－)

    C. D点时溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)

    D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C.两烧杯中溶液的pH均减小
    D.产生气泡的速度甲比乙快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：
    （1）写出表示含有8个质子、8个中子的原子的化学符号： ． 其在周期表中的位置为第周期族．
    （2）元素周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行．
    （3）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有极性键的是 ， 只含有离子键的是 ， 既含有极性键又含有离子键的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有两种高聚物A、B，A能溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，并加热到一定温度下熔融成粘稠状的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中不正确的是( )。
    A.高聚物A可能具有弹性，而高聚物B没有弹性
    B.高聚物A一定是线型高分子材料
    C.高聚物A一定是体型高分子材料
    D.高聚物B一定是体型高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    （1）己知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

    2C(S)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

    若某反应的平衡常数表达式c(N2)·c2(CO2)/ c(NO)·c2(CO)为: 请写出此反应的热化学方程式______________。

    （2）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

    己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的是_____(填序号)。

    ①不同条件下反应，N点的速率最大

    ②N点时平衡常数比M点时平衡常数小

    ③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

    ④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

    （2）在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。

    回答下列问题:

    ①温度：T1_______T2(填“<“ 或“>”)。

    ②某温度下，若反应进行到10 分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=___(结果精确到两位小数)；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=_______。

    ③若在D点对反应容器降温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的______点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

    （1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是____和____(填分子式)。

    （2）已知①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

    则反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=_______________kJ·mol–1

    （3）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。

    pH

    t /min

    T/℃

    3.0

    4.0

    5.0

    6.0

    20

    301

    231

    169

    58

    30

    158

    108

    48

    15

    50

    31

    26

    15

    7

    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的微粒是____。

    ②在30 ℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_____mol/(L·min)。

    ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____(填字母)。

    a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0

    （4）O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_________________________。

    ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为________，右室pH变化___________(填升高、降低、不变)

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