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    【题目】下列属于碱性氧化物的是

    A.SiO2B.NaOHC.MgOD.K2CO3

    【答案】C

    【解析】

    A. SiO2是酸性氧化物，与碱反应产生盐和水，A不符合题意；

    B.NaOH电离产生的阴离子全部是碱，不属于碱性氧化物，B不符合题意；

    C.MgO与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物，C符合题意；

    D.K2CO3由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，D不符合题意；

    故合理选项是C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

    Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

    请回答：

    （1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，则a=________kJ/mol。

    （2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。

    （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________。

    A．平衡常数大小：KMN

    B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

    C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

    D．当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

    （4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。___________

    Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：

    （5）放电时,正极的电极反应式为__________________。

    （6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为_______g。

    （7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填"上"或"下")，分液后再用_________洗涤(填入编号)。已知：

    密度(g/cm3)

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    -103

    83

    难溶于水

    A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C． Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    （1）实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作： 。

    ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式： 。

    ③当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是： 。

    ④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此

    条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，不用化简）。

    （2）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为： 。

    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉

    淀生成。

    方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。

    方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是 （填“I”、“II”、或“III”）；

    试管b发生反应的离子方程式： 。

    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中

    c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    己知:

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是_____________。E中所含官能团的名称是________________。

    （2）C→D的反应类型是_____________，X的结构简式为________________。

    （3）D +G→光刻胶的化学方程式为_____________________________________。

    （4）T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有___________种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为______________（已知：C=C—OH不稳定）。

    （5）根据自己已学知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图（无机试剂任选）___________________。(合成路线流程图示例:CH2 =CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能导电又属于电解质的是

    A.葡萄糖B.熔融氯化钠C.盐酸D.石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：

    （1）实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A，B，C所示。

    （i）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是_____，写出A烧杯中发生反应的化学方程式：________。

    （2）实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D，E，F所示．一段时间后，D，E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

    （ii）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：

    ①写出装置D中总反应的化学方程式：________。

    ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aLmol﹣1，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_____。

    （iii）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是________，写出反应的化学方程式：________。

    （iv）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

    A. 用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸

    B. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

    C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D. 用天平称取物品的质量为5.872g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

    已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为。

    ②。

    ③RCOCH2R′RCOOCH2R′。

    （1）B的名称是_________________。

    （2）B→C还需要的反应试剂及条件是___________。C→D的反应类型是______________________。

    （3）写出X→Y的化学方程式：_______________________________。

    （4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗__molNaOH。

    （5）符合以下条件的D的同分异构体有__种（不考虑空间异构）。

    ①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应

    （6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

    利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：________________________________。

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