[题目]二氧化硫是重要的工业原料.探究其制备方法和性质具有非常重要的意义.(1)实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率.(已知SO3熔点为16．8℃.假设气体进入装置时分别被完全吸收.且忽略空气中CO2的影响.)①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作: .②实验过程中.需要通入氧气.试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】（15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：。

②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式：。

③当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：。

④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此

条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，不用化简）。

（2）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为：。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉

淀生成。

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。

方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是（填“I”、“II”、或“III”）；

试管b发生反应的离子方程式：。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中

c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

【答案】(除说明外其余2分，共15分）

(1) ①打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

②2KClO32KCl+3O2 或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

③使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。

④

(2)①试管a中出现淡黄色浑浊

②Ⅲ合理（1分）， SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－

③ 2 C(SO32－)+ C(HSO3－)

【解析】

试题（1）①用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；

②图2为加热固体制取气体的装置，所以用该装置制取氧气可以用2KClO32KCl+3O2 也可以用 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

③为确保实验的准确度，要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确，当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，可以让装置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的装置吸收；

④装置D增加的质量为mg，及生成三氧化硫的质量是mg，物质的量是mg/80g/mol，装置E 中产生白色沉淀为硫酸钡沉淀，质量为ng，则吸收的二氧化硫的物质的量是ng/233g/mol，根据元素守恒，则二氧化硫的转化率=mg/80g/mol/(mg/80g/mol+ng/233g/mol)×100%=；

（2）①二氧化硫与硫化钠溶液反应生成淡黄色的单质硫，证明二氧化硫有氧化性，所以能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为试管a中出现淡黄色浑浊

②二氧化硫与氯水反应生成硫酸根离子和氯离子，所以方案I：溶液中存在氯离子产生的白色沉淀不能证明是硫酸银沉淀，所以不能证明溶液中存在硫酸根离子，错误；方案II：使品红溶液褪色只能证明b溶液中含有未完全反应的次氯酸，不能证明有硫酸根离子，错误；方案III：与钡离子反应生成沉淀的在b溶液中只能是硫酸根离子，证明b溶液中存在硫酸根离子，说明二氧化硫被氧化，具有还原性，所以方案III合理；试管b发生反应的离子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－

③二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠或二者都有，溶液呈中性，说明c(H＋)= c（OH－），根据电荷守恒规律，所以c(Na+)="2" C(SO32－)+ C(HSO3－)。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是

A. X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁棒表面产生气体

B. X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关C置于B处，铁棒质量将减小，溶液中Cu2+浓度也减小

C. X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于B处，电子由负极流到铁片，再由铁片通过溶液流到碳棒，最后流回正极

D. X为锌片，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁氧化速率增加

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，下列叙述错误的是（）

A. 根据右图该反应的平衡常数表达式为

B. 若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线

C. 若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大

D. 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0. 067mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。

（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)　 K2　ΔH2<0　(Ⅱ)

则4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________（用ΔH1、ΔH2表示）；平衡常数K=______（用K1、K2表示）

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1，NO的转化率α1=_______。其他条件保持不变，若反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2____α1（填“>”、“<”或“=”）。

（3）汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常温下NO2-的水解常数Kh=2×10-11 molL-1。常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为_________。

（4）利用右图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。阳极的电极反应式为_______________。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体N2，同时有SO42-生成。该应的离子方程式为___________________。

（5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 molL-1。将0.1 mol L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_____（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_______________________________（写出推断过程）。