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【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.32g氧气所含的原子数目为NA

B.18g水所含的电子数目为NA

C.在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA

D.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

【答案】D

【解析】

A. 32gO2的物质的量是1mol,所含的原子数目为2NAA错误;

B. 18gH2O的物质的量是1mol,所含的电子数目为10NAB错误;

C. 在常温常压下11.2L氯气的物质的量小于0.5mol,所含的原子数目小于NAC错误;

D. 2.3g金属钠的物质的量是0.1mol,变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAD正确,

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称).

(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的________(填写序号).

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)________

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温

C.将容量瓶盖紧,摇匀

D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处

(4)根据计算,配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为:________g.

(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:________

(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5mol/L.请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小(填写字母)_______

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容

D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F.烧杯未进行洗涤

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】15分)二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

1)实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为168℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。)

简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作:

实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式:

当停止通入SO2熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是:

实验结束后,若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为ng,则此

条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示,不用化简)。

2)某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。

能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为:

为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分三份,分别进行如下实验。

方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉

淀生成。

方案II:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去。

方案III:向第三份溶液中加入BaC12溶液,产生白色沉淀

上述方案中合理的是 (填“I”“II”、或“III”);

试管b发生反应的离子方程式:

当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中

c(Na+)= 用含硫微粒浓度的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质既能导电又属于电解质的是

A.葡萄糖B.熔融氯化钠C.盐酸D.石墨

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质,某同学设计了一组实验:

(1)实验一:探究三种气体在水中的溶解性,用三支相同的试管收集满三种气体,倒置在盛满水的烧杯中,一段时间后,观察到的现象如图A,B,C所示。

(i)在相同条件下,三种气体在水中溶解度最大的是_____,写出A烧杯中发生反应的化学方程式:________

(2)实验二:用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体,然后将其倒置在水槽中.分别缓慢通入适量O2或Cl2,如图D,E,F所示.一段时间后,D,E装置的集气瓶中充满溶液,F装置的集气瓶中还有气体剩余。

(ii)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散):

①写出装置D中总反应的化学方程式:________

②假设该实验条件下,气体摩尔体积为aLmol﹣1,则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_____

(iii)实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液,观察到的现象是________,通入氧气后,可能观察到的实验现象是________,写出反应的化学方程式:________

(iv)溶液充满集气瓶后,在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液,写出有关反应的离子方程式________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式表达正确的是(

A. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀:Al3Ba2SO423OH=BaSO4Al(OH)3

B. 将铁粉加入到稀硫酸种:2Fe6H=2Fe33H2

C. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe2H2O22H=2Fe32H2O

D. NaAlO2溶液中通入过量的CO22AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )

A. 用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸

B. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D. 用天平称取物品的质量为5.872g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知XYZW四种短周期元素的原子序数依次增大,其中XYZW所形成的常见化合物(10e18e)在常温下均为气态,在元素周期表中ZW相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。

1Z离子的结构示意图是_____________________________

2XYW可组成一种化合物,原子个数比为411,该化合物的化学式是_______,其中含有的化学键有__________________

3XY所形成的分子的电子式为__________,它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________

4请从ZW的结构上说明ZW两种元素非金属性的强弱_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于酸的是

A.NaHSO4B.HClC.CO2D.NaOH

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