Question

3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（　　）

• A、B的平均消耗速率为0.3mol/（L?min）
• B、C的平衡浓度为2mol/L
• C、平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动
• D、若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算
             2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），
起始量（mol）  3       2.5     0       0
变化量（mol）          1.5     0.5     0.5 
5min量（mol）          1        0.5    0.5
A、反应速率V=

△c

△t

计算；
B、平衡浓度c=

n

V

计算得到；
C、反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动；
D、反应前后气体质量发生改变，气体物质的量不变，密度不变说明反应达到平衡状态；

解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算
             2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），
起始量（mol）  3       2.5     0       0
变化量（mol）          1.5     0.5     0.5 
5min量（mol）          1        0.5    0.5
A、B的平均消耗速率V=

△c

△t

=

1.5mol 2L

5min

=0.15mol/（L?min），故A错误；
B、C的浓度c=

n

V

=

0.5mol

2L

=0.25mol/L，反应不知是否达到平衡，不能计算平衡浓度，故B错误；
C、反应前后气体体积不变，平衡后增大压强平衡不动，故C错误；
D、反应前后气体质量发生改变，气体物质的量不变，密度不变说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡的计算方法和平衡影响因素、概念分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．