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    可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、AgNO3溶液、KOH溶液、硫化氢一一区分的试剂是（　　）
    A、新制碱性Cu（OH）2悬浊液
    B、FeCl3溶液
    C、BaCl2溶液
    D、酸性KMnO4溶液
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,有机物的鉴别
    专题：物质检验鉴别题
    分析：乙醇和FeCl3溶液无明显现象，苯酚和FeCl3溶液显紫色，甲苯不溶于水，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，氢硫酸和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成硫和亚铁离子，现象各不相同，以此来解答．
    解答： 解：A．乙醇、KOH溶液等不与新制碱性Cu（OH）2悬浊液反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；
    B．乙醇和FeCl3溶液无明显现象，苯酚和FeCl3溶液显紫色，甲苯不溶于水，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，氢硫酸和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成硫和亚铁离子，现象各不相同，可鉴别，故B选；
    C．乙醇、苯酚、KOH溶液等不与氯化钡溶液反应，现象相同，不能鉴别，故C不选；
    D．乙醇、苯酚均可被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，现象相同，不能鉴别，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查物质的鉴别，题目难度较大，把握物质的性质与反应现象为解答本题的关键，涉及的反应较多，注意氧化还原反应及相互促进水解反应为解答的难点，要注意总结和积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物丙是一种香料，其合成路线如图．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇（如图）互为同系物．
    （1）甲的分子式为
     
    ，乙不能发生的反应类型有
     
    ．
      ①取代反应  ②加成反应  ③消去反应④加聚反应  ⑤氧化反应  ⑥水解反应
    （2）按照系统命名法，A的名称是
     

    （3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）丙中含有两个-CH3在催化剂存在下1mol D与2mol H2反应可以生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为
     
    ．
    （5）丙的结构简式为
     
    ．
    （6）苯环上有3个或2个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有
     
    种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如下图所示的简易装置可以进行某种气体的制取和收集．

    （1）实验前如何检验装置的气密性？
     
    ．
    （2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol?L的稀硝酸和1g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度很慢，后来逐渐加快．写出试管中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）试写出从反应开始到反应结束，试管中可能出现的现象：
     
    ．
    （4）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取离水槽，将试管口向上，松开拇指，片刻后再次堵住管口，将试管再次倒置在水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？（用简要的文字及相应的化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（　　）
    A、B的平均消耗速率为0.3mol/（L?min）
    B、C的平衡浓度为2mol/L
    C、平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动
    D、若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体烧碱配制250mL0.5mol?L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量
     
     g 烧碱，应放在
     
    中称量．
    （2）完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有
     

    （3）请描述定容的正确操作：
     

    配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为
     
    （填各步骤序号）．
    A．冷却；  B．洗涤； C．称量； D．溶解；  E．定容；  F．摇匀；  G．转移  H．振荡
    （4）下述操作中使配制的溶液物质的量浓度偏大的有
     
    （填写字母）．
    A．称量时用了生锈的砝码    
    B．将NaOH放在纸张上称量  
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中  
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出      
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时俯视刻度线           
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来媒体多次报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件．这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”．“瘦肉精”的结构可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（　　）
    A、属于芳香烃
    B、分子式为C12H19Cl3N2O
    C、摩尔质量为313.5 g
    D、不能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
    某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103（mol/L）-1，
    （1）写出其对应的化学方程式
     

    （2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应
     
    （填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）．
    （3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是
     
    ．
    a.10molN2、30molH2和20molNH3    
    b．10molN2和30molH2
    c.20molN2和60molH2    
    d．10molN2和28molH2．
    Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
    （4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3．H2O的电离程度
     
    （填“增大”“减小”或“不变”），
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)c(H+)
     
    （同上）．
    （5）室温下，a mol?L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡
     
    （用离子方程式表示）．并计算该平衡的平衡常数表达式为
     
    （用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）
    （6）室温下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     

    （已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol?L-3Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20 mol3．L-3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙烯的装置如下图所示，请回答：
    （1）反应中浓硫酸起
     
    剂和
     
    剂的作用．
    （2）加热前应该在烧瓶内放入少量碎瓷片，它的作用是
     
    ．
    （3）温度计的作用是
     
    ．
    （4）该实验可能产生的主要的有机副产物是
     
    ．
    （5）制取乙烯的反应类型是
     
    ，反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．已知：
    SrSO4（s）═Sr2+（aq）+SO42-（aq）　　Ksp=2.5×10-7mol2?L-3
    SrCO3（s）═Sr2+（aq）+CO32-（aq）　　Ksp=2.5×10-9mol2?L-3
     将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为
     
    ，该反应的平衡常数为
     
    （填具体数值）．

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