[化学-选修3:物质结构与性质]磷存在于人体所有细胞中.是维持骨骼和牙齿的必要物质.几乎参与所有生理上的化学反应.回答下列问题:(1)基态P原子的核外电子排布式为 .有个未成对电子.(2)磷的一种同素异形体--白磷(P4)的立体构型为 .其键角为 .推测其在CS2中的溶解度在水中的溶解度.(3)两种三角锥形气态氢化物膦的键角分别为93.6º和107& 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【化学—选修3：物质结构与性质】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

（1）基态P原子的核外电子排布式为_______________，有_______________个未成对电子。

（2）磷的一种同素异形体——白磷（P4）的立体构型为_______________，其键角为_______________，推测其在CS2中的溶解度_______________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。

（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氨（NH3）的键角分别为93.6º和107º，试分析PH3的键角小于NH3的原因______________________________。

（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为_______________ ，其中心原子杂化轨道类型为_______________，B为______。

（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点_______________（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。已知其B—P键长均为x cm，则其密度为_______________ g﹒cm-3（列出计算式即可）。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省淮安市高三12月考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向FeBr2溶液中通入少量Cl2	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：Cl2＞Fe3＋
B	向Na2SO3溶液中滴加盐酸	有气体产生	非金属性：Cl＞S
C	向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍	pH（HA）＞pH（HB）	酸性：HA＞HB
D	向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液	重晶石逐渐溶解	溶度积：Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－

C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三11月阶段测化学卷（解析版） 题型：填空题

[化学——选修3：物质结构与性质]2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs （砷化镓）、AlGaInP （磷化铝镓铟）、lnGaN （氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图。

试回答：

（1）镓的基态原子的电子排布式是。

（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为。

（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是．（用氢化物分子式表示）

（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为。

（5）下列说法正确的是（填字母）．

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As＞Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键

（6）若GaAs相对分子质量用M表示，阿伏伽德罗常数用NA表示Ga-As之间紧邻核间距用acm 表示，则砷化镓晶体密度近似为。

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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三11月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

下列离子方程式书写正确的是

A．已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：

2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb （CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++ S2-=PbS↓

D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu （NH3）4]2++4H2O

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科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上周考五化学试卷（解析版） 题型：选择题

剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

(25°C)

Ka=l. 77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5. 6×10-11

下列选项错误的是

A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－

B.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)

C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上五调考试化学卷（解析版） 题型：填空题

【化学——选修3：物质结构与性质】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

元索	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一离能至第四电离能分别I1="578" kJ/mol； I2=" l817" kJ/mol；I3="2745" kJ/mol；I4=11575kJ/mol
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1） TY2是一种常用的溶剂，是__________(填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在________个σ键。

（2）W的最简单氢化物容易液化，理由是__________，.放热419 kJ，该反应的热化学方程式为 __________。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00 g/cm3，则晶胞边长为___________cm；ZYO4常作电镀液，其中ZYO42-的空间构型是__________，其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

A．O2是氧化剂

B．HO2是氧化产物

C．HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

已知在热的碱性溶液中， NaClO 发生反应： 3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )

A． NaCl、 NaClO B． NaCl、 NaClO3 C． NaClO、 NaClO3 D． NaClO3、 NaClO4

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

区分晶体和非晶体的最科学的方法是

A．测固体的熔点 B．看固体是否易被压缩