下列离子方程式书写正确的是A．已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8,H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11.H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应:H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2OB．控制pH为9~10.用NaClO溶液将NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体:2CN-+5ClO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式书写正确的是

A．已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：

2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb （CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++ S2-=PbS↓

D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu （NH3）4]2++4H2O

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省淮安市高三12月考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥。

（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：。

② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，m、n均为正整数，下列说法正确的是

A. 离子半径：Rn+>Zm-

B. 若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低

C. 若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为2.24 L

D. 若R(OH)n为弱电解质，则W(OH)n+1可与KOH溶液反应

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科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上模拟四化学试卷（解析版） 题型：选择题

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将SO2通入Fe3+溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+

B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO?+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3?=Fe3++2H2O+NO↑

D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三11月阶段测化学卷（解析版） 题型：实验题

KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO （OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO （OH）2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。请回答下列问题：

（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是。

（2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作：。

（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用（填仪器名称）。

（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用（填序号）。

A．H2C2O4·2H2O

B．FeSO4

C．浓盐酸

D．Na2SO3

（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：

①滴定终点标志是；

②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为；

（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将（填“偏高”或“偏低”）。

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科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上周考五化学试卷（解析版） 题型：填空题

【化学—选修3：物质结构与性质】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

（1）基态P原子的核外电子排布式为_______________，有_______________个未成对电子。

（2）磷的一种同素异形体——白磷（P4）的立体构型为_______________，其键角为_______________，推测其在CS2中的溶解度_______________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。

（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氨（NH3）的键角分别为93.6º和107º，试分析PH3的键角小于NH3的原因______________________________。

（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为_______________ ，其中心原子杂化轨道类型为_______________，B为______。

（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点_______________（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。已知其B—P键长均为x cm，则其密度为_______________ g﹒cm-3（列出计算式即可）。

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科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上周考五化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

A	向2ml2%的CuSO4溶液中加入0.5ml 1%的NaOH溶液，振荡后滴加几滴M溶液，加热	未出现砖红色沉淀	M中不含醛基
B	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置	有白色沉淀生成，苯层呈紫红色	白色沉淀可能为CuI
C	向有机试剂N中加入2mL5%的NaOH溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液	出现褐色沉淀	N不是卤代烃
D	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液	溶液变为血红色	Fe(NO3)2样品已氧化变质

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一月考二化学卷（解析版） 题型：推断题

正盐 A 能发生下图所示的反应，图中①～⑧分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去)，其中①、 ②、 ④、 ⑤为无色气体， ⑥为红棕色气体。(已知镁在二氧化碳气体中点燃生成碳单质和氧化镁)

请完成下列各题：

(1)写出化学式 A__________，⑥__________， ⑦_________；

(2)写出下列反应化学方程式：

⑧+⑦→②+③+⑥：___________；①+④→⑤：__________；

(3)⑧→⑤的离子方程式为：____________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列各组微粒中不互为等电子体的是

A. CH4、NH4+ B. H2S、HCl C. CO2、N2O D. CO32-、NO3-

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