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    【题目】将固体X投入过量Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，且不易溶于水，则X和Y可能依次是

    A. 钠和氯化铝溶液 B. 铝和烧碱溶液

    C. 过氧化钠和氯化亚铁溶液 D. 锌和稀硫酸

    【答案】A

    【解析】

    试题A项钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铝溶液反应生成白色沉淀氢氧化铝，正确；B项铝和烧碱溶液反应不会得到白色沉淀，错误；C项过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和二氧化碳，但氢氧化钠和氯化亚铁反应生成的白色沉淀会迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀，而且二氧化碳不能燃烧，错误；D项锌和稀硫酸反应不会生成白色沉淀，错误。

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    【题目】下列仪器：①试管 ②蒸发皿 ③烧杯 ④烧瓶 ⑤坩埚 ⑥容量瓶 ⑦量筒 能用酒精灯直接加热的是

    A. ①②③④⑤ B. ①②③④⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目
    （2）又已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： ．
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）
    A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性
    （4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA

    B. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2充分混合后，气体中分子总数为2NA

    C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中，因CO32-的水解，阴离子数目大于0.1NA

    D. 300mL 2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填下列装置的序号：

    （1）分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（难溶于水的液体），选 ， 操作名称为 ．
    （2）用CCl4提取碘水中的碘，选 ， 操作名称为 ．
    （3）用氢氧化钠溶液吸收CO2 ， 选 ， 操作名称为 ．
    （4）用自来水制取纯净水，选 ， 操作名称为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）

    A. 若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

    B. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

    C. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

    D. 无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NH3催化还原氮的氧化物，可以消除氮的氧化物的污染。已知：

    反应①：4NH3（g）+ 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l)

    反应②：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ( < 0且＝2 )

    反应③：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l)

    反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关心如下表：

    （1）试推测反应③是______ 反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）相同条件下反应①在2L的密闭容器中选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间的变化如图所示。

    则：①计算0～4min时在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=_______________

    ②下列说法正确的是：________________________

    A.该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea(B) ＞Ea(C)

    B.增大压强能使反应速率加快的原因，是因为增加活化分子的百分数

    C.单位时间内H-O键与N-H断裂的数目相等时，说明反应已达平衡状态

    D.若在恒容绝热的密闭容器中进行，当温度不变时，说明反应已达平衡状态

    （3）对于反应②，若在某温度下，在容积为2L的刚性密闭容器中起始加入2 molNO 和2 molO2，反应一段时间后，测的生成NO21.6mol,则该反应是否达到平衡状态？_________（填“是”或“不是”已知该温度下该反应的K约为147.3）.达平衡后，在同一温度下向大小相同的另一刚性容器中加入1.2mol的NO2和1.5mol的O2,则还要加入NO______mol、O2_____mol，达平衡时各物质的浓度才能跟前平衡的相等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

    A. 反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0 B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)= 2p总(状态Ⅰ)

    C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) D. 逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有0.48g的Mg2+ ． 那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？

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