Question

【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	10-5	K1=4×10-7 K2=4×10-11	10-8

请回答下列问题：

（1）a.CH3COOH、b.H2CO3、c.HClO的酸性由强到弱的顺序为___。(填字母)

（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是___(填字母)

（3）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项中数值变大的是___(填字母)

A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-)

D. E. F.

（4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=___。

Answer 1

【答案】a＞b＞c a＜d＜c＜b BD 0.01mol/L

【解析】

(1)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强；

(2)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子结合氢离子的能力越弱；

(3)加水稀释促进醋酸电离，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，但是c(OH-)增大；

升高温度促进醋酸电离，溶液中c(H+)、c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)、c(OH-)减小；

(4)根据亚硫酸第一步电离平衡常数计算亚硫酸浓度。

(1)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO电离平衡常数依次减小，则酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故答案为：a＞b＞c；

(2)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根阴离子结合氢离子的能力越弱，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以结合氢离子能力强弱顺序是CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，结合氢离子的能力越强，溶液的碱性越强，pH越大，因此pH由小到大排列的顺序CH3COO-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，即a＜d＜c＜b，故答案为：a＜d＜c＜b；

(3)加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，但水的离子积常数不变，则c(OH-)增大。

A．加水稀释c(H+)减小，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，n(H+)增大、n(CH3COOH)减小，所以=增大，故B正确；C．c(H+)c(OH-)=Kw，温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；D．加水稀释，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，则增大，故D正确；E．=Ka，温度不变，电离平衡常数不变，故E错误；F．= =，温度不变，电离平衡常数和水的离子积常数不变，故F错误；故答案为：BD；

(4)电离常数Ka=1×10-2molL-1，则该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.1molL-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)= =mol/L=0.01mol/L，故答案为：0.01mol/L。