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    分以电石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：            
    （2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为：         
    （3）该流程中加入活性炭的作用是                          
    （4）碳化过程中，先向溶液中通入氨气，再通入CO2。
    ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

    如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→     、      →       、     →i。其中与i相连漏斗的作用是                。
    ②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是       (填编号)

    （5）副产品A的化学式为            。
    （1）Ca(OH)2+SiO2=CaSiO3+H2O;（2）3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O（3）吸附氯气，防止在后续试验中氯气溢出污染环境。（4）①a→g,h→e,d→i;防止倒吸 ②A  ③NH4Cl

    试题分析：向碱性溶液中通入氯气，加热条件下发生的反应为3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O；氯气有毒，需吸收；采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，干燥需用碱石灰，收集时，需短管进，多余气体需吸收。且倒置漏斗防止倒吸。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液；②将海带烧成灰，向灰中加入蒸馏水；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液；⑥加热煮沸1～2分钟，合理的操作顺序为
    A．②一⑥一④一①一③一⑤B．②一①一⑥一③一④一⑤
    C．②一①一③一⑥一⑤一④D．②一③一①一⑥一⑤一④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    海带成分中碘的检验实验方案设计。
    (1)干海带灼烧后,将海带灰放至小烧杯中加入适量蒸馏水,搅拌、煮沸冷却、过滤。将滤液分成四份放入四支试管中,并标为1、2、3、4号。
    (2)在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3 mL H2O2溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由褐色变成蓝色,离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 
    (3)在2号试管中加入2 mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象,离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　。2 min后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,观察现象为　　　　　　　　　,乙溶液中加入2 mL CCl4,振荡萃取,静置2 min后观察现象为　　　　　　　　　　　。 
    (4)在3号试管中加入食用碘盐3 g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由无色变成蓝色,相关的离子方程式为　　　　　　　　　　。 
    (5)在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液。原想利用反应生成黄色沉淀来检验碘离子。通过实验发现生成白色沉淀。用此方法检验碘元素失败。导致此步失败的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关离子检验的方法正确的是
    A．NH4＋：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液
    B．CO3２－：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体
    C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血红色
    D．Cl－：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：
    ①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
    ②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。

    （1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为      。
    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？                          。
    （3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：
    MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，
    请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②        ；③        ；④      ；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
    产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
    （4）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有           。
    步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏     。（填“大”或“小”）。
    （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为        。(计算结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是

    A                B            C                D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ．（1）已知某有机物A只含有C、H、O三种元素，通过元素分析知含碳54.55%，含氢9.10%。质谱分析其相对分子质量为88，经红外光谱分析其中只含C－H键和键，其核磁共振氢谱图显示有三重峰，峰面积之比为3：2：3，该有机物不含有CH3－O－，则A的结构简式为
    _______________。
    （2）写出实验室制备A的化学方程式_________________________________________。
    Ⅱ．苯甲酸甲酯( )是常用香精，广泛用于食品、化妆品等行业，可从自然界中提取，也可人工合成。实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠()]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。已知：
     
    		熔点 ℃
    		沸点 ℃
    		水溶性
    甲醇
    		—97.8
    		64.7
    		易溶
    苯甲酸（一元弱酸）
    		122.4
    		249.3
    		常温：0.17g；100℃：6.8g
    苯甲酸甲酯
    		—12.3
    		198
    		难溶
     
    合成苯甲酸甲酯的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）温度①约为_________℃，操作③为_________，操作④为__________。
    （2）第②步加热的目的是______________________________________。
    （3）选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置：______________。
               
    A                    B                  C                   D
    （4）苯甲酸甲酯有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式_______。①为芳香化合物        ②含有醛基        ③能与金属Na反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为提纯含NaCl和Na2SO4两种杂质的NaNO3溶液，且逐一分离出杂质，某同学设计了如下的实验流程：

    （1）操作①②③的名称都是________（填操作名称）。
    （2）写出试剂的名称：试剂1___________；试剂2_____________。
    （3）操作③之前加入Na2CO3的目的是________________________。
    （4）加入试剂4后，发生反应的离子方程式为_________________。
    控制试剂4的加入量“适量”的方法是_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。

    完成下列填空：
    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为           。装置③的作用是             。
    （2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②          ；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
    （3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2－+ 4I－+4H+ →2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成250mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是            ；
    （4）取25.00mL待测液，用2.0 mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2 +2S2O32－→2I－+S4O62－），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为          。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为             。
    （5）通过分析说明装置①在本实验中的作用                               。

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