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【题目】下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是(

A.装置:可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸

B.装置:持续通入CO2气体,先出现白色沉淀,后变澄清

C.装置:若“a进b出”可用于收集NO2,若“b进a出”可用于收集NH3

D.装置:可用于分离石油,得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

【答案】C

【解析】

试题分析:A、NH3和HCl极易溶于水,此装置不能防止倒吸,应用CCl4,故错误;B、碳酸酸性强于硅酸,可以制取硅酸,只出现白色沉淀,沉淀不消失,故错误;C、a进b出,收集的是密度大于空气且不与氧气反应的气体,b进a出,收集的是密度小于空气,且不与氧气反应的气体,故正确;D、汽油、煤油、柴油都是混合物,故错误。

练习册系列答案
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A. 原子半径 :Z<Y<X B. 非金属性 Z>Y>X

C. 化合物A易溶于水 D. 化合物B与C的混合物呈碱性

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A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOHNa2CO3BaCl2再加入盐酸调节溶液pH

B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2

C.流程图中的“系列操作”若在实验室中进行,一定需要玻璃棒

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2298K时,在2L的密闭容器中,发生可逆反应2NO2gN2O4g△H=-a kJmol-1 a>0.N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题.

① 298k时,该反应的平衡常数为___________②若反应在398K进行,某时刻测得nNO2=0.6mol,nN2O4=1.2mol,则此时V_ _V填“>”、“<”或“=”

③在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图3所示。下列说法正确的是___________

a.A、C两点的反应速率:A>C

b.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B=C

c.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

d.由状态B到状态A,可以用加热的方法

3NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.现向100mL 0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中a、b、c、d、e五个点,①水的电离程度最大的是___________,②其溶液中cOH-的数值最接近NH3H2O的电离常数K数值的是___________。

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【题目】相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:

N2g+3H2g2NH3g ΔH=-92.6 kJ·mol-1

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:

容器

编号

起始时各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出热量:Q

下列叙述错误的是

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数相等

C.若容器①的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

D.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ

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【题目】下列说法正确的是( )

A. 可用HCHO 为原料合成

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A. Al B. Fe2O3 C. Ca(HCO3)2 D. Al(OH)3

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