【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等
C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
【答案】D
【解析】
试题分析：A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A正确； B．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：23.15×2/92.6=0.5mol
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
起始（mol）： 1 3 0
转化（mol）： 0.25 0.75 0.5
平衡（mol）： 0.75 2.25 0.5
可知平衡时①容器中N2、H2和NH3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中N2、H2和NH3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，两个容器中NH3的体积分数相等, B正确；若容器①体积为0.25L变为0.5 L，该过程相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动，逆反应方向移动，放出热量减少，故D错误．
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【题目】下列有关物质的分类正确的是
A. H2SO4、HNO3、CH3COOH 均属于酸
B. NO、CO、NO2均属于酸性氧化物
C. NaCl、CuSO4、NH3·H2O均属于盐
D. H2S、HCl、NH3均属于电解质
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【题目】下列化学反应中，属于吸热反应的是
A. 木炭燃烧反应 B. 稀硫酸与烧碱反应
C. 生石灰与水反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体
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【题目】下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是（ ）
A．装置①：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
B．装置②：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清
C．装置③：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3
D．装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物
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【题目】下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是
A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ
B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L
C．M与T形成的化合物有两性
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
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【题目】下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化[来源
B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，ΔH<0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
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【题目】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 （ ）
A. 该溶液中，H＋、NH
、SO
、I－可以大量共存
B. 该溶液中，Ag＋、K＋、NO
、NH
可以大量共存
C. 该溶液中, Fe2＋、Fe3＋、Cl－、NO
可以大量共存
D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个
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【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO
）＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c(K＋）为0.2 mol·L－1
B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol
D．电解后溶液中c(H＋）为0.2 mol·L－1
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