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    【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器

    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

    C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

    D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A正确； B．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：23.15×2/92.6=0.5mol

    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

    起始（mol）： 1 3 0

    转化（mol）： 0.25 0.75 0.5

    平衡（mol）： 0.75 2.25 0.5

    可知平衡时①容器中N2、H2和NH3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中N2、H2和NH3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，两个容器中NH3的体积分数相等, B正确；若容器①体积为0.25L变为0.5 L，该过程相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动，逆反应方向移动，放出热量减少，故D错误．

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