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    烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．

    （1）酸浸时反应的化学方程式为
     
    ；滤渣Ⅰ的主要成分为
     
    （填化学式）．
    （2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x．滤渣Ⅱ的主要成分为
     
    （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是
     
    ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    考点：真题集萃,二氧化硫的污染及治理
    专题：实验设计题,元素及其化合物
    分析：粉煤灰和稀硫酸混合，发生反应Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中含有Al2（SO4）3，调节pH=3.6，加入CaCO3粉末，发生反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4为微溶物，所以滤渣Ⅱ的成分主要为CaSO4，过滤得滤液Ⅱ，二氧化硫和水反应生成的SO32-易被氧化生成SO42-，弱酸根离子转化为强酸根离子，再结合题目分析解答．
    解答： 解：粉煤灰和稀硫酸混合，发生反应Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中含有Al2（SO4）3，调节pH=3.6，加入CaCO3粉末，发生反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4为微溶物，所以滤渣Ⅱ的成分主要为CaSO4，过滤得滤液Ⅱ，二氧化硫和水反应生成的SO32-易被氧化生成SO42-，
    （1）通过以上分析知，酸浸时反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，氧化铝和稀硫酸完全反应、二氧化硅和稀硫酸不反应，所以滤渣I的成分为SiO2，
    故答案为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；SiO2；
    （2）通过以上分析知，滤渣Ⅱ的成分是CaSO4，若溶液的pH偏高，溶液中的Al 3+和OH-离子反应生成Al（OH）3，所以将会导致溶液中铝元素的含量降低，反应方程式为3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O═2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑，
    故答案为：CaSO4；3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O═2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑；
    （3）二氧化硫被吸收后生成SO32-，SO32-不稳定，易被氧化生成SO42-，所以流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，加热分解后的溶液中硫酸根离子浓度增大，促进生成Al2（SO4）x（OH）6-2x，则溶液的酸性增强，溶液的pH减小，
    故答案为：溶液中的部分SO32-被氧化生成SO42-；减小．
    点评：本题考查了物质的制备原理，明确物质的性质是解本题关键，会从整体上分析每一步发生的反应及基本操作，知道加入物质的用途，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：3CH4（g）+2N2（g）
    700℃
    催化剂
    3C（s）+4NH3（g）△H＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[
    n(CH4)
    n(N2)
    ]时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、
    n(CH4)
    n(N2)
    越大，CH4的转化率越高
    B、
    n(CH4)
    n(N2)
    不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
    C、b点对应的平衡常数比a点的大
    D、a点对应的NH3的体积分数约为26%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=
     
    （用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
     
    mol，NO的转化率α1=
     
    ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2
     
    α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2
     
    （填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是
     
    ．
    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为
     
    ．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol?L-1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是
     
    ：
    a、向溶液A中加适量水
    b、向溶液A中加适量NaOH
    c、向溶液B中加适量水
    d、向溶液B中加适量NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4.6g钠和一定量的水完全反应后得到100mL的NaOH溶液，求：
    （1）标准状况下放出氢气的体积是多少？
    （2）所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
    （3）若将所得NaOH溶液加水稀释到200mL，则所得溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为前四周期的元素．其中A、B同周期，A3+比B-少一个电子层，B-的最高能级中3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，在同族元素中C的气态氢化物沸点最高；D的最高价氧化物对应的水化物可以用于铅蓄电池；E元素的单质与H2O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X．请回答下列问题：
    （1）E在周期表中的位置为
     
    ；
    （2）B、D元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
     
    （用化学式回答）．
    （3）在0.1mol/L 10mL的AB3 溶液中加入相同浓度的NaOH溶液35mL，写出发生反应的离子方程式
     
    ．将AB3溶于污水有沉淀生成，结合化学方程式解释这一现象
     

    （4）将m g X溶于10mL足量HI溶液，离子方程式为
     
    ．向溶液中加入5mLCCl4振荡，观察CCl4层呈
     
    色；向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体，其质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫及其部分化合物的转化关系如图所示．

    （1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为
     
    ；
    （2）化合物A的化学式为
     
    ；
    （3）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有
     
     （填“漂白性”或“氧化性”）；
    （4）反应⑤的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
    电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
     
    ．
    a．c（H+）
    b．
    c(H+)
    c(CH3COOH)

    c．c（H+）?c（OH-）
    d．
    c(OH-)
    c(H+)

    e．
    c(H+)?c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)

    （2）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是
     
    ．
    Ⅱ．写出下列反应的热化学方程式：
    （1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ：
     
    ；
    （2）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO2（g），吸收68kJ热量：
     
    ；
    （3）1molCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量：
     
    ；
    （4）1molC（s）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量：
     
    ；
    （5）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：
     
    ；
    （6）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次递增，A、B同周期，A的原子半径是其所在主族中最小的，且最高正化合价和最低负化合价的代数和为零；B元素原子的次外层电子数比最外层少5个；C元素的焰色反应为黄色；D的阴离子与Ar具有相同的电子层结构，且与C的离子可形成化合物C2D．
    （1）A元素的名称为
     
    ；B在周期表中的位置为第
     
     周期，第
     
    族；
    （2）C的元素符号为
     
    ，D的离子结构示意图为
     
    ；
    （3）写出由B和C所形成的化合物的电子式：
     
    ；
    （4）写出B的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（　　）
    A、XH4的沸点比YH3高
    B、X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
    C、元素Y与W形成的化合物溶于水后具有漂白性
    D、X与Y形成的化合物可能是离子晶体

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