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    硫及其部分化合物的转化关系如图所示．

    （1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为
     
    ；
    （2）化合物A的化学式为
     
    ；
    （3）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有
     
     （填“漂白性”或“氧化性”）；
    （4）反应⑤的离子方程式为
     
    ．
    考点：含硫物质的性质及综合应用
    专题：氧族元素
    分析：依据流程分析物质的转化关系可知，A为SO3；
    （1）依据硫单质物料性质分析；
    （2）分析判断A为三氧化硫；
    （3）二氧化硫具有漂白性可以使品红褪色；
    （4）反应⑤是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；
    解答： 解：依据流程分析物质的转化关系可知，A为SO3；
    （1）依据硫单质物料性质分析，硫单质是淡黄色固体；
    故答案为：淡黄色；
    （2）分析判断A为三氧化硫，化学式为SO3；
    故答案为：SO3；
    （3）二氧化硫具有漂白性可以使品红褪色；
    故答案为：漂白性
    （4）反应⑤是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    点评：本题考查了硫及其化合物性质的分析判断，主要是二氧化硫漂白性的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol?L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）（　　）
    A、lmol?L-1
    B、2mol?L-1
    C、2.5mol?L-1
    D、5mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．
    （1）Cu+基态核外电子排布式为
     
    ．
    （2）与OH-互为等电子体的一种分子为
     
    （填化学式）．
    （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是
     
    ；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为
     
    ．
    （4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用加热l-丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1-溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成．反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：
         熔点/℃      沸点/℃
       1-丁醇 -89.53     117.25
       1-溴丁烷 -112.4     101.6
       丁   醚 -95.3     142.4
       1-丁烯 -185.5 -6.5
    （1）反应中由于发生副反应而生成副产物的有机反应类型有
     
    ，
     
    ．

    （2）制备1-溴丁烷的装置应选用上图中的
     
    （填序号）．反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是
     
    ；较好的加热方法
     
    ．
    （3）当给烧瓶中的混合物加热时，溶液会出现橘红色，其原因是
     
    ．
    （4）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应选用的装置是
     
    ．该操作应控制的温度（t）范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．

    （1）酸浸时反应的化学方程式为
     
    ；滤渣Ⅰ的主要成分为
     
    （填化学式）．
    （2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x．滤渣Ⅱ的主要成分为
     
    （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是
     
    ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．
    （1）下列化合物I的说法，正确的是
     
    ．

    A．遇FeCl3溶液可能显紫色
    B．可发生酯化反应和银镜反应
    C．能与溴发生取代和加成反应
    D.1mol化合物I最多能与2mol NaOH反应
    （2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：

    化合物Ⅱ的分子式为
     
    ，1mol化合物Ⅱ能与
     
    mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．
    （3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为
     
    （写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为
     
    ．
    （4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为
     
    ．利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
    （1）写出元素符号：X
     
    ；Y
     
    ；Z
     
    ；W
     
    ．
    （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，E的结构式为
     
    ．
    （3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为
     
    ，它含有的化学键类型有
     
    ，写出它分别与足量盐酸和NaOH浓溶液反应的离子方程式：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    建立生态文明，最重要的是解决环境问题．
    （1）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：

    ①写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ②通过煤的气化生产水煤气，是解决PM2.5污染的方法之一．生产水煤气的方程式为：
     
    ．
    ③为减少机动车尾气污染、安装尾气催化转化器．用方程式表示其原理：
     
    ．
    （2）污水处理的方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法．
    ①除去废水中的汞离子选择
     
    法；
    ②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
    B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO-）增大
    C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
    D、25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

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