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    Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol?L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）（　　）
    A、lmol?L-1
    B、2mol?L-1
    C、2.5mol?L-1
    D、5mol?L-1
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：守恒法
    分析：Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据电荷守恒可知2c（Fe2+）=c（Cl-）．
    解答： 解：Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，溶液体积不变，则反应后溶液中c（Cl-）=c（HCl）=5mol/L，根据电荷守恒，可知2c（Fe2+）=c（Cl-）=5mol/L，故c（Fe2+）=2.5mol/L，故选C．
    点评：本题考查混合物有关计算，明确反应生成物是解题关键，侧重对解题方法技巧的考查，注意利用守恒法进行解答，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年6月，吉林一禽业公司的特大事故是由于液氨泄漏引发爆炸，夺去百余人性命．不到3个月，这个“罪魁祸首”再酿惨剧，致15死25伤的上海翁牌冷藏实业有限公司“8?31”液氨泄漏事故直接原因．液氨主要用于生产硝酸．尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料．液氨在国防工业中，用于制造火箭．导弹的推进剂．液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是
     
    ．
    （2）NH3分子的空间构型是
     
    ；NH3极易溶于水，其原因是
     
    ．
    （3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化学键类型是
     
    ．
    （4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
     
    （填标号）
    A．离子键         b．共价键            c．配位键          d．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下（　　）
    反应时间/min0102030405060708090100
    c（N2O）/mol?L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000
    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（　　）
    （注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（　　）
    A、9种B、12种
    C、15种D、16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：3CH4（g）+2N2（g）
    700℃
    催化剂
    3C（s）+4NH3（g）△H＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[
    n(CH4)
    n(N2)
    ]时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、
    n(CH4)
    n(N2)
    越大，CH4的转化率越高
    B、
    n(CH4)
    n(N2)
    不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
    C、b点对应的平衡常数比a点的大
    D、a点对应的NH3的体积分数约为26%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a mol氢气和b mol乙烯混合，在一定条件下使它们部分反应生成c mol乙烷，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为（　　）
    A、（3b+0.5a）mol
    B、（4b+0.5a）mol
    C、（3b+1.5a）mol
    D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．阳离子E是（　　）
    A、可能是Al3+，也可能是Mg2+
    B、只能是Al3+
    C、只能是Mg2+
    D、以上说法都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的
    7
    10
    ，则下列说法中不正确的是（　　）
    A、XY2和ZY2都是造成酸雨的主要因素
    B、Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
    C、最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z
    D、氢化物的沸点：HnZ 高于HnY

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫及其部分化合物的转化关系如图所示．

    （1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为
     
    ；
    （2）化合物A的化学式为
     
    ；
    （3）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有
     
     （填“漂白性”或“氧化性”）；
    （4）反应⑤的离子方程式为
     
    ．

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