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    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下（　　）
    反应时间/min0102030405060708090100
    c（N2O）/mol?L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000
    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（　　）
    （注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：转化率随温度、压强的变化曲线,体积百分含量随温度、压强变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：根据表格中的数据和所给图象，结合影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．
    解答： 解：A．由表可知，每隔10min，c（N2O）的变化量相等，故单位时间内c（N2O）的变化量是定值，即N2O的分解速率是定值，故A正确；
    B．由表可知，每隔10min，c（N2O）的变化量相等，故单位时间内c（N2O）的变化与N2O的起始浓度无关，最终N2O完全分解，故B错误；
    C.0-50min，c（N2O）由0.1变为0.05，故0.1mol?L-1N2O的半衰期为50min，20-60min，c（N2O）由0.08变为0.04，故0.08mol?L-1N2O的半衰期为40min，故随着浓度的减小，半衰期也在减小，故C错误；
    D．由表可知，每隔10min，c（N2O）的变化量相等，故N2O的起始浓度越小，单位时间内的转化率越大，最终N2O完全分解，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查平衡图象分析，难度中等．该题所给图表、图象新颖，信息量大，但给出了半衰期的注释，降低了难度，有利于学生答题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到α-氨基酸
    B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
    C、酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应等问题
    D、借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～L是短周期元素，在元素周期表的位置如图．

    请按要求回答下列问题
    （1）画出微粒的结构示意图：C离子
     
    ；
    （2）写出微粒的电子式：I离子
     
    ，A和J形成的化合物
     
    ，B和I形成的化合物
     
    ；
    （3）用电子式表示下列化合物的形成过程：C和K的化合物形成过程
     
    ；
    （4）用化学式表示：G、I、K、J的氢化物稳定性由强到弱的顺序为
     
    ；
    （5）K的单质是一种黄绿色气体，实验室制取该气体的化学方程式为
     
    ，尾气处理该气体的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    根据上述表格中的十种元素填空：
    （1）表中属于ds区的元素是
     
    （填编号）．
    （2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中含极性共价键    B．含有1个σ键和2个π键
    C．属于非极性分子        D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化
    （3）金属性最强的主族元素是
     
     （填元素名称）．
    （4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是
     
    （填化学式）．
    （5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为
     
    个； 该元素与元素①形成的分子X的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种常见的正盐，其阳离子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
    ②D的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
    ④若在五种盐的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑤若在五种盐的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，生成络合物，该络合物经常用于检验有机物中的醛基．
    ⑥把A的溶液分别加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    请回答下列问题
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是
     
    ，上述简单阳离子中，离子半径最小的是
     
    ，该元素在元素周期表中的位置为
     

    （2）D的名称为
     
    ，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）E和氨水反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）检验B中阳离子的实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O（s）
     △ 
    .
     
    CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（　　）
    A、△H2＞△H3
    B、△H1＜△H3
    C、△H1+△H3=△H2
    D、△H1+△H2＞△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
    A、原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
    B、V1：V2=1：4
    C、M点时生成的CO2为0mol
    D、a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol?L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）（　　）
    A、lmol?L-1
    B、2mol?L-1
    C、2.5mol?L-1
    D、5mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．
    （1）Cu+基态核外电子排布式为
     
    ．
    （2）与OH-互为等电子体的一种分子为
     
    （填化学式）．
    （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是
     
    ；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为
     
    ．
    （4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为
     
    ．

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