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    A、B、C、D、E是五种常见的正盐，其阳离子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
    ②D的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
    ④若在五种盐的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑤若在五种盐的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，生成络合物，该络合物经常用于检验有机物中的醛基．
    ⑥把A的溶液分别加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    请回答下列问题
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是
     
    ，上述简单阳离子中，离子半径最小的是
     
    ，该元素在元素周期表中的位置为
     

    （2）D的名称为
     
    ，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）E和氨水反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）检验B中阳离子的实验方法是
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；
    ②D的焰色反应呈紫色，则D中有K+；
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有：NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性，则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为K2CO3；
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有CO32-、SO42-；
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C为AgNO3；
    ⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，结合题目分析．
    解答： 解：①五种的水溶液均为无色，则一定没有有色的离子：Cu2+、Fe3+；
    ②D的焰色反应呈紫色，则D中有K+；
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，结合②阳离子可知D为K2CO3；
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；
    ⑤五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C为AgNO3；
    ⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；K+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，其中K+、Cu2+、Fe3+都有3层电子，Ba2+有5层电子，Ag+有4层电子，Al3+有2层电子，故离子半径最小的是Al3+，在元素周期表中的位置为：第3周期，ⅢA族，
    故答案为：Cu2+、Fe3+；Al3+；第3周期，ⅢA族；
    （2）D的化学式为K2CO3，名称为碳酸钾；K2CO3溶液显碱性的原因是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
    故答案为：碳酸钾；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （3）Al2（SO4）3和氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
    故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    （4）B为（NH4）2SO4，检验（NH4）2SO4中所含的阳离子铵根离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+，
    故答案为：取少量待测液，加入足量氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
    点评：本题主要考查离子共存和离子反应，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是（　　）
    A、有机物M的分子式为C10H12O3
    B、1mol Na2CO3最多能消耗1mol有机物M
    C、1mol M和足量金属钠反应生成22.4L气体
    D、有机物M能发生取代、氧化和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）画出⑦的原子结构示意图
     
    ．
    （2）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    （填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    （填化学式）．
    （3）②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式依次为
     
    ；
     
    ．
    （4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X中含有的化学键类型是
     
    和
     
    ；Y的电子式是
     
    ；写出X、Y之间反应的化学方程式
     
    ；当反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的Y的质量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用Na2CO3?10H2O晶体配制0.02mol/L的Na2CO3溶液480mL．
    （1）①实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少
     
    ；
    ②实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    （2）应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O晶体的质量为：
     
    g．
    （3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：
    ①碳酸钠失去了部分结晶水；     ②用“左码右物”的称量方法称量晶体；
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；  ④容量瓶中原有少量蒸馏水．
    ⑤定容时俯视液面； ⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水．
    其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有
     
    ；b．偏低的有
     
    ；c．无影响的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，按表中所列的元素回答：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    1 ①
    2 ② ③ ④ ⑤ ⑥
    3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    （1）表中元素⑩的氢化物的分子式为
     
    ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性
     
    （填强或弱）．
    （2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素编号是
     
    ，其单质的电子式为
     
    ，该元素氢化物分子空间构型为
     
    ，中心原子的杂化类型为
     
    ．
    （3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下（　　）
    反应时间/min0102030405060708090100
    c（N2O）/mol?L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000
    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（　　）
    （注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）
    A、0.24 mol
    B、0.21 mol
    C、0.25 mol
    D、0.14 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：3CH4（g）+2N2（g）
    700℃
    催化剂
    3C（s）+4NH3（g）△H＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[
    n(CH4)
    n(N2)
    ]时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、
    n(CH4)
    n(N2)
    越大，CH4的转化率越高
    B、
    n(CH4)
    n(N2)
    不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
    C、b点对应的平衡常数比a点的大
    D、a点对应的NH3的体积分数约为26%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=
     
    （用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
     
    mol，NO的转化率α1=
     
    ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2
     
    α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2
     
    （填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是
     
    ．
    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为
     
    ．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol?L-1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是
     
    ：
    a、向溶液A中加适量水
    b、向溶液A中加适量NaOH
    c、向溶液B中加适量水
    d、向溶液B中加适量NaOH．

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