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    向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）
    A、0.24 mol
    B、0.21 mol
    C、0.25 mol
    D、0.14 mol
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：硝酸恰好使Fe、FeO和Fe2O3的混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量．
    解答： 解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入120mL 5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，
    2.24L NO（标准状况）的物质的量为
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，
    根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量=0.12L×5mol/L-0.1mol=0.5mol，所以硝酸亚铁的物质的量为
    0.5mol
    2
    =0.25mol，
    由铁元素守恒可知，用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量n（Fe）=0.25mol，
    故选：C．
    点评：本题考查混合物计算，关键是判断反应后溶液中的溶质为Fe（NO3）2，再利用原子守恒来计算，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业．
    （1）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
    4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s）△H=a kJ?mol-1
    CO（g）+3Fe2O3（s）═CO2（g）+2Fe3O4（s）△H=b kJ?mol-1
    反应3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）的△H=
     
    kJ?mol-1（用含a、b 的代数式表示）．
    （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
    第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
    第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
    ①第一步反应的机理可以用图表示：

    图中中间产物X的结构简式为
     
    ．

    ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有
     
    ．
    （3）为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X-射线衍射谱图如右图1示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4（沸点43℃），并在180℃时使Ni（CO）4重新分解产生镍单质．
    上述两步中消耗CO的物质的量之比为
     
    ．
    （5）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测．

    ①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀．每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为
     
    ．
    ②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图2示．这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为
     
    ，E的结构简式为
     
    ．
    （2）③的反应类型为
     
    ，⑤的反应类型为
     
    ．
    （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

    反应I的试剂与条件为
     
    ，反应2的化学方程式为
     
    ，反应3可用的试剂为
     
    ．
    （4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是
     
    ．（填化合物代号）
    （5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有
     
    个峰．
    （6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种常见的正盐，其阳离子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
    ②D的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
    ④若在五种盐的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑤若在五种盐的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，生成络合物，该络合物经常用于检验有机物中的醛基．
    ⑥把A的溶液分别加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    请回答下列问题
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是
     
    ，上述简单阳离子中，离子半径最小的是
     
    ，该元素在元素周期表中的位置为
     

    （2）D的名称为
     
    ，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）E和氨水反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）检验B中阳离子的实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A、反应的化学方程式为：2M?N
    B、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C、t3时，正反应速率大于逆反应速率
    D、t3后，若升高温度则反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
    A、原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
    B、V1：V2=1：4
    C、M点时生成的CO2为0mol
    D、a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系：如等，处于对角关系的元素，其单质、化合物的性质相似．比如铍和铝的相似性超过了它和镁的相似性．下列关于铍及其化合物的性质的叙述，正确的是（　　）
    A、Be常温下能与水反应
    B、Be（OH）2受热不会分解
    C、BeO易与水反应
    D、Be（OH）2能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下也可以发生铝热反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应aA（g）+bB（g）?cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：
    （1）反应的化学方程式中，a：b：c为
     
    ；
    （2）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最大的是
     
    ，αⅢ（B）其值是
     
    ；
    （3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
     
    ，采取的措施是
     
    （4）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2
     
    ＞T3（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是
     
    ；（5）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图1Ⅱ中用曲线表示第IV阶段体系中B物质的浓度随时间变化的趋势（注：只须画出B的浓度随时间变化曲线）．

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