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    反应aA（g）+bB（g）?cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：
    （1）反应的化学方程式中，a：b：c为
     
    ；
    （2）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最大的是
     
    ，αⅢ（B）其值是
     
    ；
    （3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
     
    ，采取的措施是
     
    （4）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2
     
    ＞T3（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是
     
    ；（5）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图1Ⅱ中用曲线表示第IV阶段体系中B物质的浓度随时间变化的趋势（注：只须画出B的浓度随时间变化曲线）．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）由图可知第Ⅰ阶段，平衡时△c（A）=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c（B）=6mol/L-3mol/L=3mol/L，△c（C）=2mol/L，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算；
    （2）转化率是物质的减少量与初始量的比值，计算三个阶段B的转化率，据此解答；
    （3）由图可知第Ⅱ阶段各物质的物质的量的变化，可推知平衡移动的方向；
    （4）第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合A的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低；
    （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，改变条件的瞬间，各组分的浓度变为原来的二分之一，容器体积增大，压强降低平衡向体积增大的方向移动，但增大的物质的量浓度小于第三次平衡时浓度，同时注意各组分物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此作图．
    解答： 解：（1）由图可知第Ⅰ阶段，平衡时△c（A）=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c（B）=6mol/L-3mol/L=3mol/L，△c（C）=2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=1mol/L：3mol/L：2mol/L=1：3：2，故答案为：1：3：2；
    （2）B的平衡转化率αⅠ（B）=
    3mol/L
    6mol/L
    ×100%=50%，αⅡ（B）=
    3mol/L-1.86mol/L
    3mol/L
    ×100%=38%，
    αⅢ（B）=
    1.86mol/L-1.5mol/L
    1.86mol/L
    ×100%=19.4%，故αⅠ（B）最大，αⅢ（B）=19.4%，
    故答案为：αⅢ（B）；19.4%；
    （3）第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动，
    故答案为：向正反应方向，从反应体系中移出产物C；
    （4）第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合A的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低，
    故答案为：＞；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变；
    （5）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，改变条件的瞬间，各组分的浓度变为原来的二分之一，容器体积增大，压强降低平衡向逆反应方向移动，但增大的物质的量浓度小于第三次平衡时浓度，同时注意各组分物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，A、B、C的浓度随时间变化的趋势如图：，
    故答案为：．
    点评：本题考查化学反应速率与化学平衡图象、化学平衡有关计算、化学反应速率、化学平衡影响因素等，难度较难，尤其是图象较为复杂，学生思路容易混乱，（5）中作图为易错点，学生容易只考虑改变瞬间各物质的浓度，不注意平衡时各物质浓度的变化量．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）
    A、0.24 mol
    B、0.21 mol
    C、0.25 mol
    D、0.14 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、HA为强酸
    B、该混合液pH=7
    C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
    D、该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=
     
    （用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
     
    mol，NO的转化率α1=
     
    ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2
     
    α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2
     
    （填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是
     
    ．
    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为
     
    ．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol?L-1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是
     
    ：
    a、向溶液A中加适量水
    b、向溶液A中加适量NaOH
    c、向溶液B中加适量水
    d、向溶液B中加适量NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．

    （1）甲中显酸性的官能团是
     
    （填名称）．
    （2）下列关于乙的说法正确的是
     
    （填序号）
    a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5
    b．属于芳香族化合物
    c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
    d．属于苯酚的同系物
    （3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为
     
    ．
    a．含有
    b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
    （4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）

    ①步骤Ⅰ的反应类型是
     
    ．
    ②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是
     
    ．
    ③步骤Ⅳ反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4.6g钠和一定量的水完全反应后得到100mL的NaOH溶液，求：
    （1）标准状况下放出氢气的体积是多少？
    （2）所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
    （3）若将所得NaOH溶液加水稀释到200mL，则所得溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为前四周期的元素．其中A、B同周期，A3+比B-少一个电子层，B-的最高能级中3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，在同族元素中C的气态氢化物沸点最高；D的最高价氧化物对应的水化物可以用于铅蓄电池；E元素的单质与H2O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X．请回答下列问题：
    （1）E在周期表中的位置为
     
    ；
    （2）B、D元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
     
    （用化学式回答）．
    （3）在0.1mol/L 10mL的AB3 溶液中加入相同浓度的NaOH溶液35mL，写出发生反应的离子方程式
     
    ．将AB3溶于污水有沉淀生成，结合化学方程式解释这一现象
     

    （4）将m g X溶于10mL足量HI溶液，离子方程式为
     
    ．向溶液中加入5mLCCl4振荡，观察CCl4层呈
     
    色；向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体，其质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
    电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
     
    ．
    a．c（H+）
    b．
    c(H+)
    c(CH3COOH)

    c．c（H+）?c（OH-）
    d．
    c(OH-)
    c(H+)

    e．
    c(H+)?c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)

    （2）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是
     
    ．
    Ⅱ．写出下列反应的热化学方程式：
    （1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ：
     
    ；
    （2）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO2（g），吸收68kJ热量：
     
    ；
    （3）1molCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量：
     
    ；
    （4）1molC（s）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量：
     
    ；
    （5）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：
     
    ；
    （6）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制480mL0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有
     
    （填选项的字母）．
    A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒
    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为
     
    g．
    （3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中NaOH的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度
    C．溶液中OH-的数目　　　　　　　   　 D．溶液的密度
    （4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：
     

    ②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：
     

    ③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度：
     

    ④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容：
     
    ．

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