实验室用Na2CO3?10H2O晶体配制0.02mol/L的Na2CO3溶液480mL． (1)①实验中用到的玻璃仪器有量筒.玻璃棒.烧杯.还缺少 ,②实验中两次用到玻璃棒.其作用分别是 . ．(2)应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O晶体的质量为: g．(3)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响.将其序号填在下面空格: ①碳酸钠失去了部分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室用Na₂CO₃?10H₂O晶体配制0.02mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）①实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少

；
②实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

．
（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃?10H₂O晶体的质量为：

g．
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：
①碳酸钠失去了部分结晶水； ②用“左码右物”的称量方法称量晶体；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； ④容量瓶中原有少量蒸馏水．
⑤定容时俯视液面； ⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水．
其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有

；b．偏低的有

；c．无影响的有

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）①根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；②实验中溶解和移液两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，加快固体溶解；引流（2）根据n=cv计算溶质Na₂CO₃的物质的量，利用Na₂CO₃?10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，根据m=nM计算Na₂CO₃?10H₂O的质量；
（3）根据c=

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；

解答： 解：（1）①转移溶液时，通过玻璃棒引流，防止液体漏出；配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
②实验中溶解和移液两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，加快固体溶解引流，故答案为：搅拌，加快固体溶解引流；
（2）实验室需要0.02mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，由于容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，则500mL0.02mol/LNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃的物质的量为：0.5L×0.02mol/L=0.01mol，Na₂CO₃?10H₂O的物质的量为0.01mol，Na₂CO₃?10H₂O的质量为：0.01mol×286g/mol=2.86g，因为托盘天平的精确度为0.1g，所以应用托盘天平称取Na₂CO₃?10H₂O晶体的质量为2.9g故答案为：2.9g；
（3）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；
④容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；
⑤定容时俯视液面，溶液的体积偏小，则配制溶液浓度偏高； ⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水，溶液的体积偏大，则配制溶液浓度偏高低；
故答案为：a．①⑤b．②③⑥c．④．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，易错点是计算溶质的质量，很多同学将溶液的体积认为是480mL而导致出错．

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下列叙述中正确的是（　　）

A、图①中正极附近溶液pH降低

B、图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl^-移向CuSO₄溶液

C、图②正极反应是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

D、图②中加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，有蓝色沉淀生成

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乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C₂H₅OSO₃H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式

；
（2）已知：
甲醇脱水反应 2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烃反应 2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇异构化反应 C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ?mol^-1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=

kJ?mol^-1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是

；
（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中nH2O：nC2H4=1：1）

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K_p=

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；
②图中压强（P₁，P₂，P₃，P₄）大小顺序为

，理由是

；
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有

、

．

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A～L是短周期元素，在元素周期表的位置如图．

请按要求回答下列问题
（1）画出微粒的结构示意图：C离子

；
（2）写出微粒的电子式：I离子

，A和J形成的化合物

，B和I形成的化合物

；
（3）用电子式表示下列化合物的形成过程：C和K的化合物形成过程

；
（4）用化学式表示：G、I、K、J的氢化物稳定性由强到弱的顺序为

；
（5）K的单质是一种黄绿色气体，实验室制取该气体的化学方程式为

，尾气处理该气体的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

立方烷（

）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）C的结构简式为

，E的结构简式为

．
（2）③的反应类型为

，⑤的反应类型为

．
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应I的试剂与条件为

，反应2的化学方程式为

，反应3可用的试剂为

．
（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是

．（填化合物代号）
（5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有

个峰．
（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有

种．

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如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

根据上述表格中的十种元素填空：
（1）表中属于ds区的元素是

（填编号）．
（2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法正确的是

．
A．分子中含极性共价键 B．含有1个σ键和2个π键
C．属于非极性分子 D．该化合物分子中，②原子采用sp²杂化
（3）金属性最强的主族元素是

（填元素名称）．
（4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是

（填化学式）．
（5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为

个；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为

．

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A、B、C、D、E是五种常见的正盐，其阳离子可能是K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，阴离子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：
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②D的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）．
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④若在五种盐的溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑤若在五种盐的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，生成络合物，该络合物经常用于检验有机物中的醛基．
⑥把A的溶液分别加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是

，上述简单阳离子中，离子半径最小的是

，该元素在元素周期表中的位置为

（2）D的名称为

，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）

．
（3）E和氨水反应的离子方程式是

．
（4）检验B中阳离子的实验方法是

．

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某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol?L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

A、原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1：2

B、V₁：V₂=1：4

C、M点时生成的CO₂为0mol

D、a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl，KClO，KClO₃，且

c(Cl-)

c(ClO-)

的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）

A、若某温度下，反应后

c(Cl-)

c(ClO-)

=11，则溶液中

c(ClO-)

c(ClO3-)

B、参加反应的氯气的物质的量等于

a mol

C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：

a mol≤n_e≤

a mol

D、改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为

amol

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