Question

油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在工业上用途广泛．实验一：用地沟油制肥皂（高级脂肪酸钠盐）和甘油（常压下甘油的沸点为290℃）．
（1）将约6g地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时．A可以增大反应物间的接触，则A可以是

 

（选填编号）．
a．四氯化碳   b．汽油  c．乙醇
（2）从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：
加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是

 

．操作②必须用到的玻璃仪器是

 

（选填编号）．
a．漏斗   b．分液漏斗    c．蒸馏烧瓶
（3）若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率，可能的原因是

 

（选填编号）．
a．油脂水解不充分   b．部分甘油挥发   c．甘油中混有水
实验二：测定油脂的碘值．碘值是指100g油脂中所能吸收 （加成）碘的克数．
称取a g某油脂，加入含bmol I₂的溶液（韦氏液），充分振荡；过量的I₂用cmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉为指示剂）用去vmL．：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI
（4）配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是

 

．滴定终点时颜色的变化是

 

．
（5）该油脂的碘值为（用相关字母表示）

 

．
（6）冰醋酸也会消耗Na₂S₂O₃，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏

 

（选填“高”或“低”）．

Answer 1

考点：制备实验方案的设计

专题：

分析：（1）乙醇属于有机物，能与水以及油脂混溶；
（2）在皂化反应后的混合物中加食盐可以降低高级脂肪酸钠的溶解度；甘油和水互溶可以用蒸馏的方法分离；
（3）甘油易挥发；
（4）单质碘难溶于水，能溶于乙酸；碘遇到淀粉变蓝色，碘完全反应后，蓝色褪去；
（5）根据Na₂S₂O₃的物质的量求出与其铵盐的碘的物质的量，再求出与油脂反应的碘的量，然后求出碘值；
（6）冰醋酸消耗Na₂S₂O₃，则滴定时消耗的Na₂S₂O₃的物质的量偏大，则与Na₂S₂O₃反应的碘的物质的量偏大，所以与油脂反应的碘偏少．

解答： 解：（1）乙醇属于有机物，能与水以及油脂混溶，而苯、四氯化碳、氯仿不能和氢氧化钠溶液混溶；
故答案为：c；
（2）在皂化反应后的混合物中加食盐可以降低高级脂肪酸钠的溶解度，高级脂肪酸钠以固体的形式析出，所以液体表面析出白色固体；甘油和水互溶可以用蒸馏的方法分离，则操作②分离甘油和水的混合物时必须用到的玻璃仪器是蒸馏烧瓶；
故答案为：降低高级脂肪酸钠盐的溶解度；蒸馏烧瓶；
（3）甘油易挥发，皂化反应反应过程中要进行加热，生成的甘油有部分挥发，所以甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率；
故答案为：b；
（4）单质碘难溶于水，能溶于乙酸，所以配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸；过量的I₂用cmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉为指示剂），碘与淀粉的混合溶液显蓝色，当碘完全反应后，蓝色褪去，则溶液的蓝色褪去且半分钟不改变即达到滴定终点；
故答案为：I₂难溶解于水，溶于乙酸；溶液的蓝色褪去且半分钟不改变；
（5）过量的I₂用cmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉为指示剂）用去vmL，已知：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI，则n（I₂）=

1

2

×cmol/L×V×10^-3L=

1

2

cV×10^-3mol，则与油脂反应的碘的物质的量为（b-

1

2

cV×10^-3）mol，设碘值为xg，

x

100g

=

(b- 1 2 cV×10-3)×254g

ag

，解得：x=

25400b-12.7cv

a

；
故答案为：

25400b-12.7cv

a

；
（6）冰醋酸消耗Na₂S₂O₃，则滴定时消耗的Na₂S₂O₃的物质的量偏大，则与Na₂S₂O₃反应的碘的物质的量偏大，所以与油脂反应的碘偏少，则测得的碘值偏低；
故答案为：低．

点评：本题考查了物质的制备方案设计，侧重于考查学生的分析能力、实验探究能力和数据处理能力，题目难度中等，注意把握油脂的性质以及皂化反应的反应条件．