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    17．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）
    A．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为：甲＜丙＜戊
    B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2
    C．若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
    D．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

    分析 A．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，戊为硫酸，则含S元素的化合价符合题意；
    B．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气；
    C．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3；
    D．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al．

    解答 解：A．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，故A正确；
    B．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O，故B错误；
    C．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为氯气，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，故C正确；
    D．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为氧气，二者反应生成丙为氧化铝，属于两性氧化物，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，注意选项A为解答的难点，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    实验室提供的下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )

    A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．25℃时，有浓度均为0.10mol/L的NaHCO3、AlCl3两种溶液．请回答：
    （1）两种溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是NaHCO3 （填化学式），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+）
    （用离子方程式及必要的文字来表示）．
    （2）下列关于这两种溶液比较的说法不正确的是①②③ （填序号）．
    ①Kw不相等     ②c（Cl-）=c（Na+）    ③由水电离出的c（H+）相等
    （3）NaHCO3溶液中，Na+、H+、HCO3-、OH-4种离子的浓度由小到大依次为c（H+）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
    （4）将两种溶液等体积混合，可观察到的现象是有白色沉淀产生，并伴有气体逸出； 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于浓硫酸、浓硝酸的说法正确的是（　　）
    A．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
    B．浓硫酸可与铜反应制氢气
    C．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体
    D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用铝制容器盛放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）
    A．乙烯和2-甲基-2-戊烯无论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成CO2的质量就一定
    B．乙烯和环丁烷（C4H8）分子间相差两个CH2原子团，故它们互为同系物
    C．1 mol 乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2发生最大程度的取代，两个过程共需Cl26 mol
    D．以乙烯为原料制备的聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．香烟燃烧产生的烟气中有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害 大，下列关于尼古丁的说法正确的是（　　）
    A．是由26个原子构成的物质B．氮元素的质量分数为17.3%
    C．C、H、O 元素的质量比为10：14：2D．相对分子质量是162g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．请国家规定每千克食盐中应含有 40～50mg 碘酸钾．某同学取食盐样品 428g 进行实验：
    ①先用酸化的碘化钾和淀粉检验碘酸钾，化学方程式5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，能观察到的明显现象是溶液变蓝色．
    ②该同学再用 0.03mol?L-1的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液和生成的 I2反应：I2+2S2O32→2I-+S4O62-，用去 18.00mL 时蓝色刚好褪去．试通过计算说明每千克食盐中含 KIO3的质量是45mg，该加碘盐是合格产品（填是或否）为合格产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知氯化铝的熔点为190℃（2个大气压），但它在180℃即升华．
    （1）氯化铝是共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （2）在500K和1.01×105Pa时，测定它的蒸气密度，并将其换算为标准状况时的密度，数值为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位键，则该气态氯化铝的分子式为Al2Cl6，结构式为．
    （3）如何通过实验来判定氯化铝是离子化合物还是共价化合物？

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    ③含非极性键分子：CO2、CH2Cl2、苯  ④同素异形体：C60、金刚石、石墨．
    A．①③④B．②③④C．①②④D．全部

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