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    【题目】铁是人类应用较早， 当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中不正确的是（ ）

    A.磁铁矿的主要成分是Fe3O4

    B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2

    C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入足量铁粉后过滤

    D.Fe3与KSCN 溶液产生红色沉淀

    【答案】D

    【解析】

    A. 用于炼铁的主要有磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3），故A正确；

    B. 铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故B正确；

    C. 加入过量Fe单质除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；

    D. Fe3+与KSCN溶液产生红色的络合物，这种络合物是溶于水的，产生红色溶液，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

    选项

    实验操作和现象

    结 论

    A

    向苯酚钠溶液中通入足量CO2溶液变浑浊

    酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-

    B

    向KBrO3溶液中通入少量Cl2然后再加入少量苯，有机层呈橙红色

    氧化性：Cl2＞Br2

    C

    将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红

    溶液中存在平衡：

    2Fe3++2I-2Fe2++I2

    D

    向2支均盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀

    Ksp(Agl)＞Ksp(AgCl)

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol 的说法中，正确的是（ ）

    A.当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

    B.当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

    C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

    D.当4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得有关数据如表：

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    下列说法正确的是

    A.T1时0~10minNO2的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1

    B.T2时CH4的平衡转化率为70.0%

    C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动

    D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

    (1)砷在元素周期表中的位置______。的中子数为________。

    已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最稳定的磷单质是________。

    (2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸点：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判断依据是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废催化剂中含有多种金属元素，某废催化剂主要含有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究回收废催化剂中的锌和铜，具体流程如图所示，回答下列问题：

    已知：ZnS与稀硫酸反应且化合价不变；CuS既不溶于稀硫酸也不与稀硫酸反应。

    （1）下列玻璃仪器或装置中，第一次浸出时尾气净化需要使用的装置为___________（填标号），“浓缩结晶”需要使用的仪器是_______________(填名称）。

    （2）滤渣1的主要成分是 ___________。

    （3）第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。反应器中有淡黄色沉淀生成，写出反应的离子方程式___________;若顺序相反，会造成___________。

    （4）第二次浸出时需要加热且控温，采用的合适加热方式是___________。

    （5）某同学在实验完成之后，得到23.3g提纯的硫酸锌晶体（ZnSO4·xH2O)。为确定晶体化学式，取5.0g晶体，用蒸馏水完全溶解.再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、___________、___________、称重得固体4.1g，则硫酸锌晶体的化学式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：

    (1)实验时，各装置接口的连接顺序为___________________________(用a、b、c、d等字母表示)；

    (2)C装置的作用是________________________；

    (3)D装置的作用是_____________________________________；

    (4)检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：_______________________；

    (5)用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，________(答：是或否)；说明理由：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能正确表示下列变化的离子方程式的是

    A.MnO2与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    B.FeCl2溶液在空气中变质：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓

    C.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

    D.R－NH2电离：R－NH2＋H2OR－NH3＋＋OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物阿比朵尔具有很好的抗病毒活性，其合成路线如下：

    已知：①+HCHO+

    ②RX RLiX RSH

    请回答：

    (1)下列说法正确的是___________。

    A.化合物A能发生加成、取代和氧化反应，不发生还原反应

    B.化合物B具有弱碱性

    C.化合物D与FeCl3溶液发生显色反应

    D.阿比朵尔的分子式是C22H25N2O3BrS

    (2)写出化合物D的结构简式___________。

    (3)写出G→阿比朵尔的化学方程式___________。

    (4)设计从E→F的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

    (5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

    ①1H－NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，含氮氧单键和碳氧双键；

    ②含有苯环和含氮五元杂环，且两环共棱连接。

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