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    5．图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．

    下列叙述正确的是（　　）
    A．甲组操作时，微安表指针不发生偏转
    B．甲组操作时，溶液颜色不变
    C．乙组操作时，C2作正极
    D．乙组操作时，C1上发生的电极反应式为I2+2e-═2I-

    分析 甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，发生氧化还原反应，不发生原电池反应，以此分析A、B；
    乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，发生原电池反应，A中发生I2+2e-═2I-，为正极反应，而B中As化合价升高，发生氧化反应，以此分析C、D．

    解答 解：A．甲组操作时，两个电极均为碳棒，不发生原电池反应，则微安表（G）指针不发生偏转，故A正确；
    B．加入浓盐酸，AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O向右移动，发生反应生成碘单质，则溶液颜色加深，故B错误；
    C．乙组操作时，烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液，AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O向左移动，AsO33-被氧化，C2做负极，因As元素失去电子，故C错误；
    D．乙组操作时，C1上得到电子，为正极，发生的电极反应为I2+2e-═2I-，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应等即可解答，注意装置能否形成原电池为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    20．下列实验方案设计正确的是（　　）
    A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
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    C．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别
    D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

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    18．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
    D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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    A．实验Ⅰ：配制150mL0.10mol/L盐酸B．实验II：制取Fe（OH）2
    C．实验Ⅲ：配制4%NaOH溶液D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

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    10．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的（　　）
    A．平衡时各容器内n（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙
    B．平衡时NO2的百分含量：乙＞甲=丙
    C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率一定相同
    D．平衡时混合物的平均相对分子质量：乙＞甲=丙

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    14．醋酸钠水溶液pH＞ 7，（填“＞”、“=”、“＜”）原因是（用离子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．

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