【题目】(2017·浙江省温州中学高三3月模拟)以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是
A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的
B.加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的
C.加入足量浓 NaOH溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气体,该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则溶液中一定含有大量的
D.先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的八种元素
请回答下列问题:
(1)Si在元素周期表中的位置为__ ;CO2的电子式是_______。
(2)上述元素中原子半径最大的是(写元素符号)______;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________(写化学式)。
(3)下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__。
a.O2与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.O和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
c.在氧化还原反应中,1molO2比1molS得电子多
(4)金刚石具有优良的耐磨,耐腐蚀性,应用广泛。一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后,回收其中的CCl4的实验操作名称为_____,除去粗产品中少里钠的试剂为_______。
(5)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图l),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是_______,溶液中的H+向__极移动。t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是:___________。
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【题目】I.下表是A、B两种有机物的有关信息:
A | B |
①分子填充模型为: ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③其产量是衡量石油化工水平的标志。 | ①由C、H、O三种元素组成,是厨房中的常见调味剂; ②水溶液能使紫色石蕊试液变红。 |
根据表中信息回答下列问题:
(1)关于A的下列说法中,不正确的是__________(填标号)。
a.分子里含有碳碳双键 b.分子里所有的原子共平面 c.结构简式为CH2CH2
(2)A与氢气发生加成反应后生成物质C,与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类,它们的通式为CnH2n+2。当n=__________时,这类有机物开始出现同分异构体。
(3)B与乙醇反应的化学方程式为 ____________________,反应类型为____________________。
(4)以A为原料可直接生产一种高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为__________。
II.糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。
(5)下列说法正确的是__________(填标号)。
a.糖类、油脂、蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成的
b.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
c.油脂有油和脂肪之分,都属于酯
(6)淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n,它们__________(选“是,,或“不是”)同分异构体,淀粉水解的最终产物是__________(写名称)。
(7)重金属盐能使人体中毒,这是由于它使人体内的蛋白质发生了__________(选“盐析”或“变性”)作用。
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【题目】图表法、图像法是常用的科学研究方法。
下表列出原子序数依次增大的短周期元素中四种元素性质的一些数据:
性质 元素 | A | B | C | D |
原子半径(10-10 m) | 0.37 | 0.77 | 0.74 | 0.99 |
最高价态 | +1 | +4 | - | +7 |
最低价态 | -1 | -4 | -2 | -1 |
用所给元素试回答下列问题:
(1)比元素A原子序数大28的元素,其基态原子的核外电子排布式为___________。
(2)元素A、B、C可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子,则一个该分子中共含有________个σ键,________个π键。
(3)如图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。(2分)
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是________,理由是__________________________________(2分)。
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【题目】下表是元素周期表的一部分,表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题:
ⅠA | 0 | ||||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ② | ||||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)①的原子序数是____________________;
(2)②、⑤两种元素形成的简单气态氢化物,较稳定的是________________(化学式);
(3)③、④两种元素相比较,原子半径较大的是_________(填元素符号);
(4)写出①与⑥两种元素所形成化合物的电子式_____________。
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【题目】在25℃时,将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z,5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是
A.该反应可表示为 X+3Y2Z
B.反应达到平衡时,X的转化率为50%
C.前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)= 0.01 mol·L-1·min-1
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动
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【题目】药物E具有抗癌抑菌功效,其合成路线如下。
已知:NaBH4是一种很强的还原剂,可以将 —C≡N还原为 —CH2NH2
(1)化合物A的含氧官能团有____________;A的同分异构体中含有结构:、-CH2CH(NH2)COOH、-C4H9;且所有取代基都集中在同一苯环上的有____________种。
(2)反应①实际经历了两步反应,这两步的反应类型依次为__________、__________;设计反应①和③的目的是____________________________________。
(3)关于化合物D的说法错误的是______________(填序号)。
A.1molD最多可与3molH2发生加成反应 B.可以与盐酸发生反应
C.可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 D.是一种芳香烃
(4)反应物的名称为_______________;写出其与氧气等物质的量反应的化学方程式__________________________________________________________________;
(5)阅读以下信息,依据以上流程图和所给信息,以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸【CH3CH(NH2)COOH】的路线。______________________________________已知:
提示:①合成过程中无机试剂任选,②合成反应流程图表示方法示例如下:
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【题目】从能量的角度看,断开化学键要________ , 形成化学键要________ . 已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J.则由氢气和碘反应生成1mol HI需要________(填“放出”或“吸收”)_________k J的热量.当反应物的总能量高于生成物总能量时,该反应为________反应;当反应物的总能量低于生成物总能量时,该反应为______反应.
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