Question

【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是

①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位

②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大

③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：① pH=3的强酸溶液，加水稀释后，溶液中H+和SO42-浓度都会降低，但是氢氧根离子浓度会升高，溶液的pH值升高2，错误；② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液中NH4Cl的物质的量相等，但溶液浓度越小，NH4+的水解程度越大，则溶液含NH4+物质的量前者大，正确；③pH=8.3的碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，则c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(H2CO3) ＞c(CO32－)，错误；④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，根据物料守恒，2c(Na+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 再根据电荷守恒， c(Na+)＋c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，得关系式：c(CH3COO－)- c(CH3COOH)= 2×[c(H+)-c(OH-)] = （10-4-10-10）mol/L，正确；答案选D。