【题目】（1）已知物质由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。请按要求回答。
①酸性氧化物的化学式 。（写一种，下同）
②有机物的化学式 。
③碱性氧化物与酸反应的离子方程式 。
（2）依据题意填空。
①填入合适的符号。 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+
②写出离子方程式为Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓的化学方程式。 （写一个）
③用氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为________________。
④将氯气通入NaOH 溶液中可生产消毒液。写出发生反应的离子方程式______________，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目。_____________________
（3）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。
选择的试剂 | 操作 | 选择的试剂 | |
①Cu（Fe） | ②CO2气体（HCl） |
【答案】（1）①CO2；②CH4；③Na2O+2H+=2Na++H2O；
（2）①BaCO3；②CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；④Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
；
（3）①稀盐酸或稀硫酸或磁铁；②饱和碳酸氢钠。
【解析】
试题分析：（1）①酸性氧化物是与水反应只生成酸(化合价不变)，或与碱反应生成盐和水(化合价不变)，因此酸性氧化物是CO2、Cl2O7、Cl2O2、Cl2O3等；②有机物是含碳的化合物，但CO2、CO、碳酸盐、氰化物等不属于有机物，因此属于有机物是CH4、CH3Cl、CH3CH2OH等；③碱性氧化物都是金属氧化物，如Na2O、Fe2O3等，Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；(2)①反应前后原子和元素守恒，离子反应方程式电荷守恒，因此空白处填写BaCO3；②可溶性铜盐和可溶性强碱，没有其他反应，因此应是CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋H2SO4等；③铜和Fe3＋反应，其离子反应方程式为：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu；④氯气和NaOH发生歧化反应，离子反应是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，；（3）根据金属活动顺序表，应用稀硫酸或盐酸；盐酸的酸性强于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液，但不能用饱和碳酸钠溶液，因为Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。
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【题目】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
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【题目】(1)化学科学在药物的开发、合成和使用中句若至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可疗胃酸过多，硫胶亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：
①写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：________________________。
②利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂：氨水、硫氰化钾、过氧化氢)，__________(填写实验操作、现象和结论)
③氢氧化亚铁在空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化。这一过程中现察到的现象是__________，反应的化学方程式是______________。
(2)镁铝合金是建造航空母舰的主体材科。镁铝合金的硬度比金属铝的硬度______(选填：大、小）。使用该合金前用NaOH溶液处理Al2O3，其离子方程式为_________。取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的盐酸、NaOH 溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为5 : 3 ．合金与NaOH溶液反应的化学方程式为__________。合金中镁铝的物质的量之比为_____________。
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【题目】（1）配平：
Cu ＋ HNO3（稀） == Cu（NO3）2 ＋ NO↑ ＋ H2O
（2）在以上反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 ，还原产物是 。
（3）若生成2mol的NO气体，总共转移的电子数是 mol。
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 泡沫灭火器利用硫酸铝和小苏打溶液反应的产物来灭火
B. 为使水果尽快成熟，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯
C. 煤的干馏、燃煤烟气的脱硫、煤的液化和气化等过程都是化学变化
D. 面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）阴、阳离子的个数之比为1:1
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【题目】(1)在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是______。第一电离能最大的元素符号是_____________。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是________。
(3)第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素原子序数是________。
(4)第一电离能关系：N_______O；铍________硼。（填﹥、﹤或 = ）
(5)写出34Se的电子排布式____________它位于元素周期表的_______周期______族。
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【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是
A. 1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+l）NA
B. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子 转移的数目为5NA
C. 60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
D. 5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA
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【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是
A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯
C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯
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