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    2．钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl．下列说法正确的是（　　）
    A．TiCl4是还原剂B．Na被氧化
    C．Na得到电子D．TiCl4发生氧化反应

    分析 4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl反应中Ti元素化合价降低，Na的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．

    解答 解：A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；
    B．反应中Na失电子，则Nag被氧化，故B正确；
    C．反应中Na的化合价升高失电子，故C错误；
    D．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl
    （1）只有离子键构成的物质是⑥；
    （2）只有极性键构成的物质是④；
    （3）只有非极性键构成的物质是①；
    （4）只有非金属元素组成的离子化合物是⑦；
    （5）由极性键和非极性键构成的物质是⑤；
    （6）由离子键和极性键构成的物质是③⑦；
    （7）由离子键和非极性键构成的物质是②；
    （8）属于离子化合物的是②③⑥⑦；
    （9）属于共价化合物的是④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．在共价化合物中不可能含有离子键
    B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫共价键
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．溴水中当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
    B．高压比常压有利于工业合成氨反应
    C．红棕色NO2加压后颜色比原来要深
    D．热的纯碱除油污效果好

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题：
    （1）写出元素D基态原子的电子排布图：；
    （2）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：；
    （3）A的气态氢化物的沸点高于（填“高于”、“低于”）E的气态氢化物的稳定性；原因是：水分子之间形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．有A、B、C、D四种短周期主族元素．原子序数依次增大，A、B元素的最高化合价与最低化合价代数和均为0，C、D同主族，C、D的原子序数之和为B的4倍，下列说法不正确的是（　　）
    A．氢化物稳定性C＞D＞B
    B．BC2与DC2两种气体都能与CaCl2溶液反应产生沉淀
    C．B、C、D三种元素组成的含氧酸根至少有4种
    D．Cu单质与A的氧化物、B的氧化物、C单质能生成一种新物质碱式碳酸铜，该反应属于化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列7种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　　）
    ①甲苯　 ②苯　 ③聚乙烯　 ④2-丁炔　 ⑤环己烷　 ⑥1，3-丁二烯 ⑦SO2 ．
    A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥C．④⑥⑦D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用FeCl3酸性溶液脱除 H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压值：）
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ix≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
    IIa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
    IIIb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
    （1）用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓．
    （2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是 Cl- 在阳极放电，生成的 Cl2将 Fe2+氧化．写出有关反
    应的方程式和电极反应式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑．
    （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+．
    （4）Ⅱ中虽未检测出 Cl2，但 Cl- 在阳极是否放电仍需进一步验证．电解 pH=1 的 NaCl溶液做对照实验，记录如下：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2
    Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2
    ①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L．
    ②与Ⅱ对比，可得出的结论：ABC
    A．通过控制电压，验证了 Fe2+先于 Cl- 放 电
    B．电压过小，Cl- 可 能 不 放 电
    C． 通过控制电压，证实了产生 Fe3+的两种原因都成立
    D． 通过控制电压，证实了产生 Fe3+一定仅是由于生成的 Cl2将 Fe2+氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒剂．
    （1）工业上制取漂粉精的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，在使用漂粉精时，为了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量盐酸（填物质名称）．发生反应的化学方程式是Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
    （3）漂粉精暴露在空气中易失效的原因是（用有关化学方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （4）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是二氧化碳和氯化氢．

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