Question

12．饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒剂．
（1）工业上制取漂粉精的化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）漂粉精的有效成分是Ca（ClO）₂，在使用漂粉精时，为了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量盐酸（填物质名称）．发生反应的化学方程式是Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
（3）漂粉精暴露在空气中易失效的原因是（用有关化学方程式表示）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（4）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）→CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，用贮存很久的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是二氧化碳和氯化氢．

Answer 1

分析 （1）工业上将氯气通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐；
（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分；
（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO₂作用，生成次氯酸，次氯酸见光分解（4）漂白粉与浓盐酸制得氯气，发生Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，贮存很久的漂白粉可能含碳酸钙，结合浓盐酸挥发、气体从溶液中逸出分析．

解答 解：（1）氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分是Ca（ClO）₂；用于漂白时，在溶液里加少许稀盐酸能促进漂白，有关的化学反应方程式为：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO；
故答案为：Ca（ClO）₂；盐酸；Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO；
（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO₂作用，生成次氯酸，次氯酸见光分解，反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（4）漂白粉与浓盐酸制得氯气，发生Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，因浓盐酸挥发、气体从溶液中逸出，则氯气中一定含二氧化碳和氯化氢，故答案为：二氧化碳和氯化氢．

点评 本题考查了氯气及其化合物的性质应用，主要考查化学方程式的书写和反应原理的理解，题目难度中等．