Question

【题目】按要求写出如下化学反应方程式或离子反应方程式：

（1）碳酸氢钠俗名________________，能够用来治疗胃酸过多，写出相关反应的离子方程式：______________________。

（2）漂白粉或漂粉精的有效成分为__________________，制取漂白粉的化学方程式为：___________，为防止漂白粉变质，应注意___________保存。

（3）在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化元素是____________，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。

Answer 1

【答案】小苏打 H++HCO3-=H2O+CO2↑ Ca(ClO)2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 密封 Br、O

【解析】

（1）考察了碳酸氢钠的俗名和与酸反应的离子方程式，按要求书写即可；

（2）漂白粉中的有效成分即次氯酸钙，可以通过氯气和氢氧化钙的反应制得；

（3）对于一个陌生的反应，先标出化合价，中溴是+3价，氟是-1价，据此来分析即可。

（1）碳酸氢钠又名小苏打，可以与酸发生反应：来中和过量的胃酸；

（2）漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，工业上通过将氯气通入石灰乳中制得：，次氯酸钙会吸收空气中的和水分，因此要密封保存；

（3）不难看出一部分氧的化合价从-2价升高到0价，一部分溴的化合价从+3价升高到+5价，因此溴、氧被氧化；5mol参加反应的水中，有2mol水的化合价升高，起到了还原剂的作用，2mol水一共可以失去4mol电子，而1mol需要得3mol电子，因此2mol水能还原mol的。