【题目】向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.通入CO2后,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=1:1
B.通入CO2在标准状况下的体积为448mL
C.通入CO2后,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3
D.原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
【答案】D
【解析】
根据图像可知,加盐酸的体积0~~25mL时,无气体生成,发生反应为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,加盐酸的体积为25mL~~100 mL时,产生气体,发生的反应为NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O。
A、根据图像可知,加盐酸的体积0~~25mL时,无气体生成,发生反应为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,消耗盐酸的物质的量为0.2mol/L×0.025L=0.005mol,所以n(Na2CO3)=0.005mol;加入盐酸100mL时恰好完全反应,此时溶质只有氯化钠,n(Na+)=n(Cl-)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,则n(NaHCO3)=0.02mol-0.005mol×2=0.01mol,通入CO2后,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1,故A错误;
B、加盐酸的体积为25mL~~100 mL时,产生气体,发生的反应为NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O,此反应消耗盐酸的物质的量是0.2mol/L×0.075L=0.015mol,放出CO2在标准状况下的体积为0.015mol ×22.4L/mol=0.336L=336mL,所以氢氧化钠溶液通入CO2在标准状况下的体积为336mL,故B错误;
C、假设NaOH与CO2气体反应所得溶液中只有Na2CO3,则开始阶段发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,由方程式可知,前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等,而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多,故NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3,没有氢氧化钠,故C错误;
D、加入100mL盐酸时二氧化碳的体积达最大,此时溶液为NaCl溶液,根据元素守恒,所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol,所以c(NaOH)= =0.2mol/L,故D正确。
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【题目】按要求写出如下化学反应方程式或离子反应方程式:
(1)碳酸氢钠俗名________________,能够用来治疗胃酸过多,写出相关反应的离子方程式:______________________。
(2)漂白粉或漂粉精的有效成分为__________________,制取漂白粉的化学方程式为:___________,为防止漂白粉变质,应注意___________保存。
(3)在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中,被氧化元素是____________,当有5 mol水反应时,由H2O还原的BrF3为______________mol。
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【题目】纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如下图所示。下列说法中,不正确的是
A.过程Ⅰ的反应:2Fe3O4= 6FeO+O2↑
B.过程Ⅱ的反应:2H2O =2H2↑+O2↑
C.两个转化过程都发生了氧化还原反应
D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化
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【题目】如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别A_________和化学式B_________。
(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质,进行了如下预测:
a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3
从物质类别上看,HCl属于______,可能与__________发生反应(填序号);
从化合价角度看,Cl-具有______性,可能与_____发生反应(填序号)。
(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气,其化学原理为如下反应:
H2O +
NaCl == Cl2 +
NaOH+
①请将上述方程式补充完整,并用单线桥表示电子转移。_____________
②反应中NaCl作_________剂,理由是_________________________________。
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【题目】实验小组研究二价铁的氧化反应,设计如下实验。
实验序号 | 试剂及操作 | 现象 |
Ⅰ | 现象a:生成白色沉淀,最终转变为红褐色 现象b:…… | |
Ⅱ | 现象c:溶液略呈黄色 现象d:溶液呈红色 |
(1)实验所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量铁粉反应制得,离子方程式是___________________________________。
(2)实验I中白色沉淀转变为红褐色的化学方程式是______。
(3)现象b是______。
(4)实验小组对实验II中何种物质氧化Fe2+进行研究,提出两种假设:
i.酸性条件下,O2氧化了Fe2+
ii.酸性条件下, _______
①将假设ii补充完整。
②设计实验,证实了假设i 不是实验II中氧化Fe2+的主要原因。将实验方案和现象补充完整。
步骤1:向1.0 mL ______溶液中滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液;
步骤2:向上述所得溶液中滴加KSCN溶液,观察到______。
③向步骤2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH约为5,检测到有Fe3+产生。
(5)综合上述实验,说明二价铁的氧化反应与______因素有关。
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【题目】Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素。回答下列问题:
(1)含上述元素的常见化合物中,呈淡黄色的是___(填化学式)。
(2)焰色反应的实验中,Na元素的焰色为___色,观察K元素的焰色需要透过___。
(3)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气,否则发生的现象是___。
(4)MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2,该反应的化学方程式为___。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为___(写化学式,只写一种)。
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【题目】为探究Na与C02反应产物,某化学兴趣小组按如图装置进行实验。
己知:CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3
回答下列问题:
(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________;
(2)仪器X的名称是____________________,B中的溶液为_____________________;
(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作,其正确顺序是____________(填标号);
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,通入C02至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温
重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3g。
(4)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:
①钠块表面变黑,熔融成金属小球;
②继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;
③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是______________________________________;
(5)探究固体产物中元素Na的存在形式
假设一:只有Na2CO3;
假设二:只有Na2O;
假设三:Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计,验证上述假设:
步骤 | 操作 | 结论 |
1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤; | 假设一成立 |
2 | 往步骤1所得滤液中_________________________________; 现象:____________________________________。 |
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.lg |
(6)根据上述实验现象及下表实验数据,写出Na与CO2反应的总化学方程式____________________________________________。
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【题目】下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是
A. I可用于制备并检验氢气的可燃性
B. II可用于除去CO2中的HCl
C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D. 用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色
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【题目】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题:
(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:_________________。
(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?___________________________。
(3)在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量,为什么?___________。为此,改进方法是___________。
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