Question

【题目】如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。

（1）填写二维图缺失的类别A_________和化学式B_________。

（2）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：

a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3

从物质类别上看，HCl属于______，可能与__________发生反应（填序号）；

从化合价角度看，Cl-具有______性，可能与_____发生反应（填序号）。

（3）某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：

H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+

①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。_____________

②反应中NaCl作_________剂，理由是_________________________________。

Answer 1

【答案】单质 HClO4 酸 a、b、c、e 还原 a、d 还原 因为其中氯由-1价上升为0价（或在反应中失去电子）

【解析】

（1）Cl2为单质；根据B中Cl元素化合价进行判断；

（2）HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H+，因此HCl属于酸，能与碱、金属单质、等发生反应；Cl-中Cl为-1价，为最低价态，具有还原性，据此分析作答；

（3）①根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式进行配平，并判断电子转移数目；

②根据方程式中化合价的变化判断。

（1）Cl2为单质，因此A为单质；物质B中Cl为+7价，Cl为+7价的酸为HClO4；

（2）HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H+，因此HCl属于酸，能与NaClO反应生成HClO，能与铁反应生成氢气，能与氢氧化钠发生中和反应，能与AgNO3反应生成白色沉淀；Cl-中Cl为-1价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO发生归中反应，能与KMnO4发生氧化还原反应；

（3）①根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式配平可得方程式为2H2O+2NaClCl2+2NaOH+H2↑,2molNaCl参与反应，电子转移2mol，用单线桥表示为：

；

②由方程式可知，反应中Cl由-1价变为0价，化合价升高，失去电子，被氧化，NaCl作还原剂。