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    【题目】下列关于东莨菪内酯()的说法，不正确的是（ ）

    A.该物质中含有三种含氧官能团

    B.该物质能发生氧化、取代、加成反应

    C.0.1mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗0.3molBr2

    D.0.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗0.3molNaOH

    【答案】C

    【解析】

    A．东莨菪内酯的结构简式为，分子中含有羟基、酯基、醚键三种含氧官能团，A选项正确；

    B．东莨菪内酯分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，分子中的苯环可发生氧化反应，B选项正确；

    C．东莨菪内酯分子中酚羟基的邻、对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多可消耗0.2molBr2，C选项错误；

    D．1mol该分子中的1mol酚羟基能与1molNaOH溶液反应，酯基水解后形成的1mol酚羟基和1mol羧基能与2molNaOH反应，因此，0.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗0.3molNaOH，D选项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

    请回答以下问题：

    (1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。

    (2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。

    (3)A中元素的原子结构示意图为________________。

    (4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。

    （1）填写二维图缺失的类别A_________和化学式B_________。

    （2）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：

    a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3

    从物质类别上看，HCl属于______，可能与__________发生反应（填序号）；

    从化合价角度看，Cl-具有______性，可能与_____发生反应（填序号）。

    （3）某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：

    H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+

    ①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。_____________

    ②反应中NaCl作_________剂，理由是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素。回答下列问题：

    （1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是___（填化学式）。

    （2）焰色反应的实验中，Na元素的焰色为___色，观察K元素的焰色需要透过___。

    （3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是___。

    （4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为___。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为___（写化学式，只写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究Na与C02反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。

    己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3

    回答下列问题：

    (1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________；

    (2)仪器X的名称是____________________，B中的溶液为_____________________；

    (3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；

    a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

    d.打开K1和K2，通入C02至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温

    重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。

    (4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

    ①钠块表面变黑，熔融成金属小球；

    ②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；

    ③F中试管内壁有银白物质产生。

    产生上述②现象的原因是______________________________________；

    (5)探究固体产物中元素Na的存在形式

    假设一：只有Na2CO3；

    假设二：只有Na2O；

    假设三：Na2O和Na2CO3均有

    完成下列实验设计，验证上述假设:

    步骤

    操作

    结论

    1

    将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；

    假设一成立

    2

    往步骤1所得滤液中_________________________________；

    现象：____________________________________。

    m1

    m2

    m3

    66.7g

    69.0g

    72.lg

    (6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

    (1)若加入的试剂①为NaOH溶液，加入试剂①的目的___________________。

    (2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、_______。

    (3)写出溶液C中加入试剂③发生反应的离子方程式为_______。

    (4)写出固体E中加入试剂④发生反应的离子反应方程式为______________。

    (5)从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是

    A. I可用于制备并检验氢气的可燃性

    B. II可用于除去CO2中的HCl

    C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

    D. 用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组为探究SO2与Fe(NO3)3稀溶液反应的情况，实验装置如图：

    请回答：

    （1）实验过程中，甲中溶液由黄色变为浅绿色但立即又变为黄色。请写出甲中溶液由浅绿色变为黄色的离子方程式___。

    （2）请设计实验方案，检验反应后甲溶液中的金属阳离子___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。

    请回答：

    （1）固体A的成分是____________（用化学式表示）。

    （2）溶液B→沉淀F的现象是_______________，用化学方程式表示沉淀产生此现象的原理_______。

    （3）写出下列反应的离子方程式：反应①中Fe3+发生的反应：_____________，D→E：__________。

    （4）小明认为由溶液B→溶液D的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了H2O2溶液，在该转化过程中若转移2mol 电子，则消耗质量分数为30%的H2O2溶液的质量为________g（精确到0.1g）。

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