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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A.将标况下22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

    B.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA

    C.某温度下纯水的pH=6，该温度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA

    D.常温常压下，20gD218O分子中所含质子数为10NA

    【答案】C

    【解析】

    A．标况下22.4LCl2为1mol，1个氯分子含有2个氯原子，氯原子的物质的量为2mol，氯气和水的反应为可逆反应，故溶液中含有未反应的氯气分子，故HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2mol 即2NA，故A错误；

    B．1.0mol甲烷和氯气的反应是连续反应，生成的一氯甲烷能继续和氯气反应，故最终得到的一氯甲烷分子数小于1mol，即小于NA个，故B错误；

    C．某温度下纯水的pH=6，即水的离子积为Kw=c（H+）×c（OH-）=1012，故pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根的浓度为，则10L此溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol/L×10L=1mol，个数为NA个，故C正确；

    D．20gD218O的物质的量为，１个D218O分子含有10个质子，含有质子，所含的质子数为NA，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。

    （1）填写二维图缺失的类别A_________和化学式B_________。

    （2）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：

    a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3

    从物质类别上看，HCl属于______，可能与__________发生反应（填序号）；

    从化合价角度看，Cl-具有______性，可能与_____发生反应（填序号）。

    （3）某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：

    H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+

    ①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。_____________

    ②反应中NaCl作_________剂，理由是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是

    A. I可用于制备并检验氢气的可燃性

    B. II可用于除去CO2中的HCl

    C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

    D. 用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组为探究SO2与Fe(NO3)3稀溶液反应的情况，实验装置如图：

    请回答：

    （1）实验过程中，甲中溶液由黄色变为浅绿色但立即又变为黄色。请写出甲中溶液由浅绿色变为黄色的离子方程式___。

    （2）请设计实验方案，检验反应后甲溶液中的金属阳离子___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：

    X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) △H<0 当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

    选项

    改变条件

    新平衡与原平衡比较

    A

    升高温度

    X的转化率变小

    B

    增大压强

    X的浓度变小

    C

    充入一定量Y

    Y的转化率增大

    D

    使用适当催化剂

    X的体积分数变小

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子是同周期元素中原子半径最小的主族元素。已知A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的5种化合物间的转化关系如右图所示。A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子。下列有关说法错误的是（ ）

    A.由W、Z、X三种元素组成的化合物一定是强酸

    B.E能与金属钠反应产生气体

    C.化合物D中含有极性键

    D.最高价氧化物对应的水化物的酸性W最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

    (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_________________。

    (2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___________________________。

    (3)在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？___________。为此，改进方法是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。

    请回答：

    （1）固体A的成分是____________（用化学式表示）。

    （2）溶液B→沉淀F的现象是_______________，用化学方程式表示沉淀产生此现象的原理_______。

    （3）写出下列反应的离子方程式：反应①中Fe3+发生的反应：_____________，D→E：__________。

    （4）小明认为由溶液B→溶液D的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了H2O2溶液，在该转化过程中若转移2mol 电子，则消耗质量分数为30%的H2O2溶液的质量为________g（精确到0.1g）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：D_______，乙_____。

    （2）在反应①－⑥中，不属于氧化还原反应的是__________。

    （3）检验溶液G中阳离子的试剂为____________（填化学式），现象为_____________。

    （4）写出下列反应的化学方程式：反应③：____________，气体乙与D物质溶液反应：________。

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