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【题目】柔红酮是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列说法正确的是(

A.每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子

B.一定条件下柔红酮可发生消去、氧化、加成、取代反应

C.1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应

D.柔红酮分子中所有的碳原子有可能都在同一个平面上

【答案】AB

【解析】

A选项,手性碳原子就是碳连了四个不相同的原子或原子团,如图,用*标注的碳原子为手性碳原子,故A正确;

B选项,柔红酮中醇羟基能发生消去;物质能发生氧化,含有苯环结构、酮(羰基)能发生加成;醇发生酯化反应又叫取代反应,故B正确;

C选项,柔红酮的酚羟基邻位和对位上没有氢原子,不能与Br2发生取代反应,但最左侧苯环上的氢原子和最右侧六元环上的氢原子在一定条件下可以发生取代反应,故C错误;

D选项,柔红酮分子中最右边的六元环中含有4个饱和碳原子,碳原子不可能都在同一个平面上,故D错误;

综上所述,答案为AB

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】液氨与水性质相似,也存在微弱的电离:2NH3 NH4++NH2,其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2)=2×l030,维持温度不变,向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体,不发生改变的是

A. 液氨的电离平衡 B. 液氨的离子积常数

C. c(NH4+) D. c(NH2)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后,将所得固体完全溶于稀盐酸,制得溶液A

(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是____________________________

(2)推测A中可能含有的金属阳离子:①Fe3+;②只有Fe2+;③______

甲同学为探究溶液的组成,实验如下:

实验步骤

实验现象

实验结论及反应离子方程式

取少量溶液A于试管中,加入KSCN溶液。

________

假设②不成立,假设①或③成立;反应的离子方程式是_____________

(3)乙同学继续探究溶液A的组成。

查阅资料:16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

实验过程:另取少量溶液A于试管中,逐滴加入酸性KMnO4溶液,充分振荡,KMnO4紫色褪去。

实验结论:__________(填写字母序号)

a.可能有Fe2+ b.可能无Fe2+ c.一定有Fe2+

(4)结论:A中含有的阳离子是_________,简述理由:________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如下图所示。下列说法中,不正确的是

A.过程Ⅰ的反应:2Fe3O4= 6FeOO2

B.过程Ⅱ的反应:2H2O =2H2↑+O2

C.两个转化过程都发生了氧化还原反应

D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学探究金属Na与CO2的反应,实验如下:

实验I

实验II

操作

将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中

将实验I的集气瓶用水冲洗,过滤。取黑色滤渣灼烧;取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液

现象

①火焰呈黄色

②底部有黑色固体,瓶壁上附有白色固体

①黑色滤渣可燃

②滤液能使酚酞溶液变红,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成

下列说法不正确的是

A. 生成的黑色固体中含有CB. 白色固体是Na2O

C. 实验说明CO2具有氧化性D. 金属Na着火不能用CO2灭火

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为氯及其化合物的-二维图。

1)填写二维图缺失的类别A_________和化学式B_________

2)某同学利用以下试剂研究HCl性质,进行了如下预测:

a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3

从物质类别上看,HCl属于______,可能与__________发生反应(填序号);

从化合价角度看,Cl-具有______性,可能与_____发生反应(填序号)。

3)某工厂用NaCl溶液制备氯气,其化学原理为如下反应:

H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+

①请将上述方程式补充完整,并用单线桥表示电子转移。_____________

②反应中NaCl_________剂,理由是_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验小组研究二价铁的氧化反应,设计如下实验。

实验序号

试剂及操作

现象

现象a:生成白色沉淀,最终转变为红褐色

现象b……

现象c:溶液略呈黄色

现象d:溶液呈红色

1)实验所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量铁粉反应制得,离子方程式是___________________________________

2)实验I中白色沉淀转变为红褐色的化学方程式是______

3)现象b______

4)实验小组对实验II中何种物质氧化Fe2+进行研究,提出两种假设:

i.酸性条件下,O2氧化了Fe2+

ii.酸性条件下, _______

①将假设ii补充完整。

②设计实验,证实了假设i 不是实验II中氧化Fe2+的主要原因。将实验方案和现象补充完整。

步骤1:向1.0 mL ______溶液中滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液;

步骤2:向上述所得溶液中滴加KSCN溶液,观察到______

③向步骤2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH约为5,检测到有Fe3+产生。

5)综合上述实验,说明二价铁的氧化反应与______因素有关。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究NaC02反应产物,某化学兴趣小组按如图装置进行实验。

己知:CO+2AgNH32OH=2Ag↓+ NH42CO3+2NH3

回答下列问题:

(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________

(2)仪器X的名称是____________________B中的溶液为_____________________

(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作,其正确顺序是____________(填标号);

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1K2

d.打开K1K2,通入C02E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温

重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3g

(4)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:

钠块表面变黑,熔融成金属小球;

继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;

③F中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是______________________________________

(5)探究固体产物中元素Na的存在形式

假设一:只有Na2CO3

假设二:只有Na2O

假设三:Na2ONa2CO3均有

完成下列实验设计,验证上述假设:

步骤

操作

结论

1

将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤;

假设一成立

2

往步骤1所得滤液中_________________________________

现象:____________________________________

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.lg

(6)根据上述实验现象及下表实验数据,写出NaCO2反应的总化学方程式____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:

X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) H<0 当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

选项

改变条件

新平衡与原平衡比较

A

升高温度

X的转化率变小

B

增大压强

X的浓度变小

C

充入一定量Y

Y的转化率增大

D

使用适当催化剂

X的体积分数变小

A. A B. B C. C D. D

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